苯主要有哪些化学性质,苯的结构和性质总结

首页 > 教育培训 > 作者:YD1662023-06-06 04:08:38

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初三化学经典口诀六条

1、常见元素的化合价(正价):一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。   2、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
  “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
  3、用CO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”
  “一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热:“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气:“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
  4、原子最外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
  5、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
  液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
  滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
  托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒精灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
  实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
  6、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

来点猛的-化学口诀整理

干燥气体:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,
中性干燥剂,使用较普遍,
只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:
价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,
铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,
氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌:
一价氢、锂、钠、钾、银,
二价氧、镁、钙、钡、锌,
铜、汞一、二,铁二、三,
碳、锡、铅在二、四寻,
硫为负二和四、六,
负三到五氮和磷,
卤素负一、一、三、五、七,
三价记住硼、铝、金。
说明:以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。
盐的溶解性歌:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;
氯化物除银、亚汞;
硫酸盐除钡和铅;
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
一、化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程,
单位上下要统一,左右倍数要相等。
质量单位若用克,标况气体对应升,
遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,
发生装置位于头,洗涤装置紧随后,
除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,
有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,
偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,
空气排尽再点灯,冷至室温再停氢
先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化
由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀
       一价钾钠氟氢银,
       二价氧钙钡镁锌,
       三铝四硅五价磷;
       二三铁,二四碳。
       二四六硫都齐全,
       铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀
       钾钠铵盐溶水快, ①
       硫酸盐除去钡铅钙。 ②
       氯化物不溶氯化银,
       硝酸盐溶液都透明。 ③
       口诀中未有皆下沉。 ④
三、1—20号元素顺序口诀⑤
       氢 氦 锂 铍 硼,
       碳 氮 氧 氟 氖;
       钠 镁 铝 硅 磷,
       硫 氯 氩 钾 钙。
四、金属活动性口诀
       钾 钙 钠 镁 铝。
       锌 铁 锡 铅 氢,
       铜 汞 银 铂 金。
       注:①钾钠铵盐都溶于水;
         ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;
         ③硝酸盐都溶于水;
         ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;
         ⑤1~20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆:
       青 孩 你 别 蹦,
       炭 蛋 养 沸 奶,
       那 妹 雨 归 淋,
       牛 鹿 鸭 呷 莱。
制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀:
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
电解水口诀:
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀:
与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
电解水口诀:
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀:
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀:
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表:
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,
二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折,温度高,压强大!(化学平衡图象题目)
制取乙烯:
酒精硫酸一比三,催化脱水是硫酸。 温度速至一百七,不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色, 酒精炭化硫酸致。
银镜反应
银镜反应很简单,生成羧酸铵,还有一水二银三个氨
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置,三靠两低不要忘。
中和滴定:左手控制塞,右手摇动瓶,眼睛盯溶液,变色立即停。
越老越稀松,干啥啥不中,如有不妥处,请您多照应!
实验室制乙烯:硫酸酒精三比一。迅速升温一百七,为防暴沸加碎瓷,排水方法集乙烯
金属活动性顺序:贾盖那美驴,新蹄喜牵轻,统共一百斤
意思:有一条美驴的名字叫贾盖,换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。统计一下,才100斤
有机化学并不难,记准通式是关键。
  只含C、H称为烃,结构成链或成环。
  双键为烯叁键炔,单键相连便是烷。
  脂肪族的排成链,芳香族的带苯环。
  异构共用分子式,通式通用同系间。
  烯烃加成烷取代,衍生物看官能团。
  羧酸羟基连烃基,称作醇醛及羧酸。
  羰基醚键和氨基,衍生物是酮醚胺。
  苯带羟基称苯酚,萘是双苯相并联。
  去H加O叫氧化,去O加H叫还原。
  醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸。
  羧酸都比碳酸强,碳酸强于石碳酸。
  光照卤代在侧链,催化卤代在苯环。
  烃的卤代衍生物,卤素能被羟基换。
  消去一个小分子,生成稀和氢卤酸。
  钾钠能换醇中氢,银镜反应可辨醛。
  氢氧化铜多元醇,溶液混合呈绛蓝。
  醇加羧酸生成酯,酯类水解变醇酸。
  苯酚遇溴沉淀白,淀粉遇碘色变蓝。
  氨基酸兼酸碱性,甲酸是酸又像醛。
  聚合单体变链节,断裂π键相串联。
  千变万化多趣味,无限风光任登攀


干燥气体:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,
中性干燥剂,使用较普遍,
只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:
价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,
铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,
氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌:
一价氢、锂、钠、钾、银,
二价氧、镁、钙、钡、锌,
铜、汞一、二,铁二、三,
碳、锡、铅在二、四寻,
硫为负二和四、六,
负三到五氮和磷,
卤素负一、一、三、五、七,
三价记住硼、铝、金。
说明:以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。
盐的溶解性歌:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;
氯化物除银、亚汞;
硫酸盐除钡和铅;
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
一、化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程,
单位上下要统一,左右倍数要相等。
质量单位若用克,标况气体对应升,
遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,
发生装置位于头,洗涤装置紧随后,
除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,
有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,
偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,
空气排尽再点灯,冷至室温再停氢
先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化
由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀
       一价钾钠氟氢银,
       二价氧钙钡镁锌,
       三铝四硅五价磷;
       二三铁,二四碳。
       二四六硫都齐全,
       铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀
       钾钠铵盐溶水快, ①
       硫酸盐除去钡铅钙。 ②
       氯化物不溶氯化银,
       硝酸盐溶液都透明。 ③
       口诀中未有皆下沉。 ④
三、1—20号元素顺序口诀⑤
       氢 氦 锂 铍 硼,
       碳 氮 氧 氟 氖;
       钠 镁 铝 硅 磷,
       硫 氯 氩 钾 钙。
四、金属活动性口诀
       钾 钙 钠 镁 铝。
       锌 铁 锡 铅 氢,
       铜 汞 银 铂 金。
       注:①钾钠铵盐都溶于水;
         ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;
         ③硝酸盐都溶于水;
         ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;
         ⑤1~20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆:
       青 孩 你 别 蹦,
       炭 蛋 养 沸 奶,
       那 妹 雨 归 淋,
       牛 鹿 鸭 呷 莱。
制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀:
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
电解水口诀:
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀:
与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
电解水口诀:
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀:
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀:
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表:
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,
二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折,温度高,压强大!(化学平衡图象题目)
制取乙烯:
酒精硫酸一比三,催化脱水是硫酸。 温度速至一百七,不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色, 酒精炭化硫酸致。
银镜反应
银镜反应很简单,生成羧酸铵,还有一水二银三个氨
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置,三靠两低不要忘。
中和滴定:左手控制塞,右手摇动瓶,眼睛盯溶液,变色立即停。
越老越稀松,干啥啥不中,如有不妥处,请您多照应!
实验室制乙烯:硫酸酒精三比一。迅速升温一百七,为防暴沸加碎瓷,排水方法集乙烯
金属活动性顺序:贾盖那美驴,新蹄喜牵轻,统共一百斤
意思:有一条美驴的名字叫贾盖,换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。统计一下,才100斤
有机化学并不难,记准通式是关键。
  只含C、H称为烃,结构成链或成环。
  双键为烯叁键炔,单键相连便是烷。
  脂肪族的排成链,芳香族的带苯环。
  异构共用分子式,通式通用同系间。
  烯烃加成烷取代,衍生物看官能团。
  羧酸羟基连烃基,称作醇醛及羧酸。
  羰基醚键和氨基,衍生物是酮醚胺。
  苯带羟基称苯酚,萘是双苯相并联。
  去H加O叫氧化,去O加H叫还原。
  醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸。
  羧酸都比碳酸强,碳酸强于石碳酸。
  光照卤代在侧链,催化卤代在苯环。
  烃的卤代衍生物,卤素能被羟基换。
  消去一个小分子,生成稀和氢卤酸。
  钾钠能换醇中氢,银镜反应可辨醛。
  氢氧化铜多元醇,溶液混合呈绛蓝。
  醇加羧酸生成酯,酯类水解变醇酸。
  苯酚遇溴沉淀白,淀粉遇碘色变蓝。
  氨基酸兼酸碱性,甲酸是酸又像醛。
  聚合单体变链节,断裂π键相串联。
  千变万化多趣味,无限风光任登攀。


新课标初中化学口诀

1、基本反应类型:
化合反应:多变一     分解反应:一变多
置换反应:一单换一单   复分解反应:互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性  “装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台  “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体      “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”:
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。

制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加.制氧装置有特点;底高口低略倾斜.
集气口诀:
与水作用用排气法;根据密度定上下.不溶微溶排水法; 所得气体纯度大.
电解水口诀:
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧.
化合价口诀:
常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠.氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌.正三是铝正四硅;下面再把变价归.全部金属是正价;一二铜来二三铁.锰正二四与六七;碳的二四要牢记.非金属负主正不齐;氯的负一正一五七.氮磷负三与正五;不同磷三氮二四.有负二正四六;边记边用就会熟.
常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根.二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根.暂记铵根为正价;负三有个磷酸根.
金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.(高中)钾钙钠镁铝锰锌,铬铁镍,锡铅氢;铜汞银铂金.
化合价口诀二:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见.
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅,碳磷酸盐多不溶.多数酸溶碱少溶,只有钾钠铵钡溶


初中化学方程式总结与现象分析

化学反应方程式
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热 Cu H2O
24、木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O C 高温 H2 CO
27、焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热 Cu CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热 Cu H2O
20. 木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热 Cu CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
(2)金属单质 盐(溶液) ------- 另一种金属 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
(3)碱性氧化物 酸 -------- 盐 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
(4)酸性氧化物 碱 -------- 盐 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
(5)酸 碱 -------- 盐 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl KOH ==== KCl H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
(6)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
(7)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
(8)盐 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 5H2O ==== CuSO4•5H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe 3O2高温2Fe2O3
C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3 3H2Δ W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3 3H2 ΔMo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C CuO 高温2Cu CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3 3C 高温4Fe 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑ 冶炼金属
C CO2 高温2CO
CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO COΔ Cu CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4 4CO高温 3Fe 4CO2 冶炼金属原理
WO3 3CO高温 W 3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2点燃2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe CuSO4=Cu FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg FeSO4= Fe MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2
Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn CuSO4= Cu ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 白色固体溶解
Na2O 2HCl=2NaCl H2O 白色固体溶解
CuO 2HCl=CuCl2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O 白色固体溶解
MgO 2HCl=MgCl2 H2O 白色固体溶解
CaO 2HCl=CaCl2 H2O 白色固体溶解
NaOH HCl=NaCl H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解
CuO H2SO4=CuSO4 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O 白色固体溶解
MgO H2SO4=MgSO4 H2O 白色固体溶解
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O 白色固体溶解
CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O 白色固体溶解
MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O 白色固体溶解
CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O 白色固体溶解
NaOH HNO3=NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O
Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4 5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑
MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl KOH= KCl NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体


初中物理公式大全

速度:V(m/S) v= S:路程/t:时间

重力G (N) G=mg( m:质量; g:9.8N/kg或者10N/kg )
密度:ρ (kg/m3) ρ= m/v (m:质量; V:体积 )
合力:F合 (N) 方向相同:F合=F1 F2 ; 方向相反:F合=F1—F2 方向相反时,F1>F2
浮力:F浮 (N) F浮=G物—G视 (G视:物体在液体的重力 )

浮力:F浮 (N) F浮=G物 (此公式只适用 物体漂浮或悬浮 )
浮力:F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 (G排:排开液体的重力 ;m排:排开液体的质量 ;ρ液:液体的密度 ; V排:排开液体的体积 (即浸入液体中的体积) )
杠杆的平衡条件: F1L1= F2L2 ( F1:动力 ;L1:动力臂;F2:阻力; L2:阻力臂 )
定滑轮: F=G物 S=h (F:绳子自由端受到的拉力; G物:物体的重力; S:绳子自由端移动的距离; h:物体升高的距离)
动滑轮: F= (G物 G轮)/2 S=2 h (G物:物体的重力; G轮:动滑轮的重力)

滑轮组: F= (G物 G轮) S=n h (n:通过动滑轮绳子的段数)
机械功:W (J) W=Fs (F:力; s:在力的方向上移动的距离 )
有用功:W有 =G物h
总功:W总 W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时
机械效率: η=W有/W总 ×100%

功率:P (w) P= w/t (W:功; t:时间)
压强p (Pa) P= F/s (F:压力; S:受力面积)
液体压强:p (Pa) P=ρgh (ρ:液体的密度; h:深度【从液面到所求点的竖直距离】 )
热量:Q (J) Q=cm△t (c:物质的比热容; m:质量 ;△t:温度的变化值 )

燃料燃烧放出的热量:Q(J) Q=mq (m:质量; q:热值)

常用的物理公式与重要知识点

串联电路 电流I(A) I=I1=I2=…… 电流处处相等
串联电路 电压U(V) U=U1 U2 …… 串联电路起分压作用
串联电路 电阻R(Ω) R=R1 R2 ……
并联电路 电流I(A) I=I1 I2 …… 干路电流等于各支路电流之和(分流)
并联电路 电压U(V) U=U1=U2=……
并联电路 电阻R(Ω)1/R =1/R1 1/R2 ……

欧姆定律: I= U/I
电路中的电流与电压成正比,与电阻成反比
电流定义式 I= Q/t (Q:电荷量(库仑);t:时间(S) )
电功:W (J) W=UIt=Pt (U:电压; I:电流; t:时间; P:电功率 )
电功率: P=UI=I2R=U2/R (U:电压; I:电流; R:电阻 )
电磁波波速与波 长、频率的关系: C=λν (C:波速(电磁波的波速是不变的,等于3×108m/s); λ:波长; ν:频率 )

需要记住的几个数值:
a.声音在空气中的传播速度:340m/s b光在真空或空气中的传播速度:3×108m/s
c.水的密度:1.0×103kg/m3 d.水的比热容:4.2×103J/(kg•℃)
e.一节干电池的电压:1.5V f.家庭电路的电压:220V
g.安全电压:不高于36V


物理量 单位 公式
名称 符号 名称 符号
质量 m 千克 kg m=pv
温度 t 摄氏度 °C
速度 v 米/秒 m/s v=s/t
密度 p 千克/米³ kg/m³ p=m/v
力(重力) F 牛顿(牛) N G=mg
压强 P 帕斯卡(帕) Pa P=F/S
功 W 焦耳(焦) J W=Fs
功率 P 瓦特(瓦) w P=W/t
电流 I 安培(安) A I=U/R
电压 U 伏特(伏) V U=IR
电阻 R 欧姆(欧) R=U/I
电功 W 焦耳(焦) J W=UIt
电功率 P 瓦特(瓦) w P=W/t=UI
热量 Q 焦耳(焦) J Q=cm(t-t°)
比热 c 焦/(千克°C) J/(kg°C)
真空中光速 3×108米/秒
g 9.8牛顿/千克
15°C空气中声速 340米/秒
安全电压 不高于36伏


物理量 单位 公式
名称 符号 名称 符号
质量 m 千克 kg m=pv
温度 t 摄氏度 °C
速度 v 米/秒 m/s v=s/t
密度 p 千克/米³ kg/m³ p=m/v
力(重力) F 牛顿(牛) N G=mg
压强 P 帕斯卡(帕) Pa P=F/S
功 W 焦耳(焦) J W=Fs
功率 P 瓦特(瓦) w P=W/t
电流 I 安培(安) A I=U/R
电压 U 伏特(伏) V U=IR
电阻 R 欧姆(欧) R=U/I
电功 W 焦耳(焦) J W=UIt
电功率 P 瓦特(瓦) w P=W/t=UI
热量 Q 焦耳(焦) J Q=cm(t-t°)
比热 c 焦/(千克°C) J/(kg°C)
真空中光速 3×108米/秒
g 9.8牛顿/千克
15°C空气中声速 340米/秒
安全电压 不高于36伏
算电流:I=U/R,I=P/U
算电功率:P=W/t,P=IU,P=I的平方R,P=U的平方/R
算电功:W=I的平方Rt,W=(U的平方/R)*t
W=UIt
算电压:U=W/It U=P/I U=IR



苯主要有哪些化学性质,苯的结构和性质总结(1)


苯主要有哪些化学性质,苯的结构和性质总结(2)


苯主要有哪些化学性质,苯的结构和性质总结(3)


苯主要有哪些化学性质,苯的结构和性质总结(4)

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