NaCl溶液在电渗析中的迁移过程
淡水室中加入NaCl溶液，在电场的作用下，淡水室中的Na 和Cl-就会发生迁移，其中Na 透过阳膜向阴极移动，Cl-透过阴膜向阳极移动。
淡水室溶液中的电荷传递是Na 和Cl-共同承担的，因此两者的迁移数可以近似为0.5，但是膜中的迁移数就不是这样了。
以阴膜为例，由于选择透过性，只允许Cl-通过，导致Cl-在阴膜中的迁移数要大于溶液中的迁移数，而为了维持正常的电流传导，就需要使用阴膜边界层的Cl-进行补充，使得边界层和主流层之间呈现一个浓度差（上图中的C-C’，其中C为主流层离子浓度，C‘为边界层离子浓度）。
浓差极化现象
如果增加电流密度，那么这个浓度差也会增加，当电流密度增大到C‘趋向于0时，为了电流传导的维持，水分子就会分解为H 和OH-，其中的OH-就会代替Cl-参与迁移，这种现象就称为浓差极化现象，而此时的电流密度就是极限电流密度。
浓差极化现象出现时，由于部分电能被用于电解水，会降低电流的效率；淡室中电离出的OH-会通过阴膜进入浓室，导致浓室中的pH增大，容易产生结垢，导致膜电阻增大，进而使耗电量增加。
所以，我们是需要避免电渗析装置在极限电流密度条件下进行工作的。首先要计算出这个极限电流密度ilim，它与流速和离子的平均浓度均有关：
极限电流密度计算公式
由上可以看到，隔板的设计，对于极限电流密度的影响是十分重要的。
除了理论计算，极限电流密度还可以通过电压-电流法来进行测定。在进水浓度稳定的前提下，保持浓水、淡水和极室水的流量和进口压力，逐渐提高电压，等设备运行稳定后再测定相应的电流值。
以膜对的电压为纵坐标，电流密度为横坐标，可得膜对电压-电流密度图如下：
膜对电压-电流密度图
当电压较小时，电流密度会随电压的增加呈线性增长，但电压增加到一定数值后，电流密度的增加幅度就会逐渐降低了。其中P点为曲线两端切线的交点，过P电的垂线与与曲线的交点C即为极限电流密度ilim。
通过改变淡水隔板流道的水流速度v，就可以得到该流速下相对应的极限电流密度ilim和淡室中水的对住平均离子浓度C，利用图解法就可以得到Kp和n的值。
当我们得到了极限电流密度，那么在电渗析运行过程中，我们就可以把操作电流密度控制在极限电路密度之下，避免极化现象的发生。
电流效率与电能效率
在电渗析中，实际去除的盐量与理论去除盐量的比值即为电流效率，反映了电渗析中电流的利用效率的高低。
对于实际除盐量和理论除盐量，则可以通过下面的公式进行计算：
