35化学反应中的能量变化知识点
1．化学反应过程中能量转化形式
化学反应不仅是物质的转变，同时还伴随着能量的变化，通常表现为化学能与热能、光能、电能的相互转化，但主要是化学能与热能的转化。
2．吸热反应和放热反应有热量放出的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。
3．化学反应中能量变化的原因
(1)从化学键的断裂与形成理解放热、吸热反应
化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：
①若E1>E2，反应吸收能量
②若E1<E2，反应放出能量
(2)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系
①图Ⅰ中反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量，反应放出能量。
②图Ⅱ中反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量，反应吸收能量。
4．常见的吸热反应和放热反应
(1)放热反应
①所有的燃烧反应，剧烈的发光、发热的化学反应；
②酸碱中和反应；
③大多数的化合反应；
④铝热反应；
⑤活泼金属与酸或H2O的反应；
⑥金属氧化物和水或酸的反应。
(2)吸热反应
①碱与铵盐的反应；
②大多数的分解反应；
③碳与水蒸气的反应；
④以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。
二 热化学方程式
1．概念
表示化学反应中放出或吸收热量的化学反应方程式。
2．意义
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
3．反应热(ΔH)
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。若ΔH＞0，为吸热反应，若ΔH＜0，则为放热反应。
4．书写注意事项
(1)需注明ΔH的符号和单位
若为放热反应，ΔH为"－"；若为吸热反应，ΔH为"＋"("＋"常省略)。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。
(2)需注明物质的聚集状态
反应物和生成物的状态不同，反应热ΔH不同，因此，必须注明物质的聚集状态。气、液、固、溶液分别注"g"、"l"、"s"、"aq"。热化学方程式中，可以不标明反应条件、"↑"和"↓"等。
(3)需注明反应热的测定条件
反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。若不注明，则指25__℃和101.3__kPa。
(4)需注意ΔH的数值与化学计量数相对应
由于ΔH与反应已完成的各物质的物质的量有关，所以热化学方程式中的化学计量数与ΔH的值相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也加倍。例如：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
eq \f(1,2)CH4(g)＋O2(g)===eq \f(1,2)CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445 kJ·mol－1。
(5)需注意可逆反应的ΔH含义
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。例如：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1是指1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为2 mol NH3(g)时放出的热量为92.4 kJ
燃料燃烧释放的热量
1．化石燃料
当今社会的主要能源是煤、石油、天然气等化石燃料，化石燃料是不可再生的能源。
2．热值
一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。课本表格中所列举的热值中，H2的热值最高，它应是应用价值最高的燃料。
3．提高燃料的燃烧效率的措施
(1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。
(2)尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
4．提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节约资源、减少污染。
(a、b、c均大于零)
