酸式电离 碱式电离
(5)酸式盐的电离有两种情况
①强酸的酸式盐完全电离，如
NaHSO4＝Na H SO42－
注意：NaHSO4等酸式盐在熔融和溶解条件下电离方程式不同。
熔融：NaHSO4＝Na HSO4－ 溶于水：NaHSO4＝Na H SO42－
②弱酸的酸式盐强中有弱，必须分步写，如
NaHCO3＝Na HCO3－
HCO3－＝H CO32－
注意：NaHCO3只在水溶液中电离，加热时会分解。
【典型例题】
类型一：电解质与非电解质
例1 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
【答案】D
【解析】选项中CH3COOH属于电解质；Cl2既不是电解质，又不是非电解质；NH4HCO3是盐，属于电解质；SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是电解质。
【总结升华】SO2的水溶液能导电，只能说明H2SO3是电解质，不能说明SO2是电解质，因为SO2自身不能电离出离子。
举一反三：
【变式1】下列说法正确的是( )
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质
【答案】D
【变式2】下列物质中，不属于电解质的是( )
A．NH4Cl B．KOH
C．ZnSO4 D．CH3CH2OH
【答案】D
类型二：强电解质与弱电解质
例2 下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④CH3COOH ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
【答案】⑤⑥⑦⑨ ④ ①⑧
【解析】现针对有关物质分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，但是属于化合物，所以是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于在水中溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵（CH3COONH4），由于在水溶液中完全电离，却是强电解质。
【总结升华】判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在水溶液中能否完全电离．而溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷，要注意二者的区别。判断一种物质是电解质还是非电解质时，要注意物质溶于水时有没有和水发生反应。
举一反三：
【变式1】下列关于强弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱
【答案】C
类型三：电离方程式的书写
例3 下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
B．HClO
C．H2CO32H＋＋CO32-
D．CH3COONH4CH3COO－＋NH4＋
【思路点拨】HClO、H2CO3为弱电解质，其余为强电解质。
【答案】B
【解析】A、C、D项分别应为：
NaHCO3===Na＋＋HCO3-；
H2CO32H＋＋CO32-，HCO3-H＋＋CO32-；
CH3COONH4===CH3COO－＋NH4＋。
【总结升华】先判断强弱电解质，强电解质用“==”，弱电解质用“”。二元弱酸的电离应分步写出。
举一反三：
【变式1】写出下列各物质在水溶液中的电离方程式：
(1)H2SO4；(2)NH3·H2O；(3)NaHSO3；(4)H2CO3；
(5)Ba(OH)2；(6)Al2(SO4)3；(7)Fe(OH)3；(8)CaCO3。
【答案】(1)H2SO4＝2H SO42-
(2)NH3·H2ONH4 OH-
(3)NaHSO3＝Na HSO3- HSO3-H SO32-
(4)H2CO3HCO3- H HCO3-H CO32-
(5)Ba(OH)2＝Ba2 2OH-
(6)Al2(SO4)3＝2Al3 3SO42-
(7)Fe(OH)3
(8)CaCO3＝Ca2 CO32-
类型四：电解质溶液导电性强弱的比较
例4 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
