氧化性和还原性的图解,怎么知道氧化性和还原性的强弱

首页 > 教育 > 作者:YD1662023-04-21 03:24:06

氧化性和还原性的强弱判断,是考试经常出现的题型,比较基础的题型,属于一定要得分的题,今天化学姐就跟大家分享一下氧化性和还原性强弱的判断方式。

通过反应物和生成物判断

氧化性和还原性的图解,怎么知道氧化性和还原性的强弱(1)

氧化性和还原性的图解,怎么知道氧化性和还原性的强弱(2)

在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物 ,还原性:还原剂>还原产物。 (马上点标题下蓝字" 高中化学 "关注可获取更多学习方法、干货!)

【例子】

例:已知以下反应,

(1)2BrO3- Cl2 = Br2 2ClO3-

(2)5Cl2 I2 6H2O = 2HIO3 10HCl

(3)ClO3- 5Cl- 6H = 3Cl2↑ 3H2O

请将BrO3- ,ClO3- ,Cl2 ,ClO3- 按氧化性由强到弱排序。

【分析】

这里是要判断氧化性,把每个反应中的氧化剂和氧化产物判断出来,按照氧化剂>氧化产物排序即可。注意:价态的变化,氧化剂对应还原产物,还原剂对应氧化产物。

(1)2BrO3- (氧化剂) Cl2 = Br2 2ClO3- (氧化产物)

氧化性:BrO3- >ClO3-

(2)5Cl2 (氧化剂) I2 6H2O = 2HIO3(氧化产物) 10HCl

氧化性:Cl2>HIO3

(3)ClO3- (氧化剂) 5Cl- 6H = 3Cl2↑(氧化产物) 3H2O

氧化性:ClO3->Cl2

综合起来看,氧化性:BrO3->ClO3->Cl2>HIO3

或也可以写成:BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

通过单质的活泼性判断

氧化性和还原性的图解,怎么知道氧化性和还原性的强弱(3)

金属单质越活泼,还原性越强,非金属单质越活泼,氧化性越强。

单质的还原性越强,离子的氧化性越弱。

例如氧化性:Ag >Hg2 > Fe3 > Cu2 > H >Fe2

通过反应难易程度来判断

氧化性和还原性的图解,怎么知道氧化性和还原性的强弱(4)

反应条件越容易,氧化性/还原性越强。反应条件越难,性能越弱。

例如:

2KMnO4+16HCl(浓) = 5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

MnO2 4HCl(浓)=△= MnCl2 Cl2↑ 2H2O

不同的氧化剂把HCl都氧化成Cl2,反应条件一个加热一个不加热,不加热的氧化性更强。

通过变价幅度来判断

氧化性和还原性的图解,怎么知道氧化性和还原性的强弱(5)

如:

Fe Cl2 → FeCl3

Fe S → FeS

S和Cl2在氧化Fe时,一个氧化到 2价,一个氧化到 3价,这样也能比较出S和Cl2的氧化性强弱:Cl2>S

影响氧化剂的氧化性、

还原剂的还原性的其它因素

氧化性和还原性的图解,怎么知道氧化性和还原性的强弱(6)

温度:如浓硫酸具有强氧化性,热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强。

浓度:如硝酸具有强氧化性,硝酸越浓其氧化性越强。

酸碱性:如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强(一般地,在酸性环境中,KMnO4的还原产物Mn2 ,在中性环境中,KMnO4的还原产物为MnO2,在碱性环境中,KMnO4的还原产物为K2MnO4)。

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