李家振
一、明确氧化还原反应概念
1.氧化还原反应
以反应前后有元素化合价发生变化(化合价升高和降低要同时存在)为判断依据，其反应实质是电子发生转移(得失或偏移)。
2.相关概念(如图1所示)
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。氧化性和还原性的强弱由元素的原子得失电子的难易程度决定，易得氧化性强，易失还原性强。氧化性和还原性的强弱与得失电子的数目无关。如： Νa-e - = Νa ,Al-3e - = Al 3 ,钠失1个电子，铝失3个电子，虽然铝失的电子数目比钠多，但相比较钠更易失去电子，所以Na的还原性强于Al。
3.特别记住之处
金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要还原剂。Fe2 、SO 3 2- 以还原性为主，H2O2以氧化性为主。
4.氧化还原反应和四种基本反应类型间关系(如图2所示)
例题1 根据化学反应：
判断下列说法不正确的是( )。
A.K2S2O8发生还原反应
B.KMnO4是还原产物
C.消耗3.6 g H2O时，转移0.25 mol电子
D.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶5
解析 K2S2O8中O从-1价降低到-2价，发生还原反应，A正确；Mn从MnSO4中的 2价升高到KMnO4中的 7价，所以KMnO4是氧化产物，B错误；根据化学方程式，得关系式8H2O～10e-,消耗3.6 g(0.2 mol)H2O时，转移电子0.25 mol, C正确；K2S2O8为氧化剂，MnSO4为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2,D正确。答案：B。
二、明确氧化还原反应的两大规律——强弱规律及价态规律
1.强弱规律
(1)比较氧化性、还原性强弱之方法
①化学方程式判断：
还原剂(还原性) 氧化剂(氧化性) = 氧化产物 还原产物
还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。
②相同条件下同一物质反应产物的价态高低判断，如：
则氧化性：Cl2>S。
(2)先后规律及应用
①同时含有几种还原剂(或氧化剂),发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”。如向FeI2溶液中少量通入Cl2,因还原性中I->Fe2 ,则I-和Cl2先反应。
②常见的强弱顺序
氧化性：MnO-4(H )>Cl2>Br2>Fe3 >I2>稀H2SO4>S,还原性：Mn2 <Cl-<Br-<Fe2 <I-<H2SO3(SO 3 2- )<S2-。
2.价态规律
(1)价态归中
同一种元素存在多种价态(如氯、硫、氮和磷元素等),含不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化要符合价态归中规律，即“高价 低价→中间价”,一定不要出现交叉现象。简记为“同素不同价，产物中间价，变价最小化，只靠近，不交叉”。
(2)歧化反应
同一种元素存在多种价态(如氯、硫、氮和磷元素等),含有处于中间价态的物质发生氧化还原反应时，该元素价态的变化要符合歧化反应规律，即“中间价→高价 低价”,如：
氯元素由“0价转化为 1价和-1价”。一定不要出现的现象“中间价→高价 高价”或“中间价→低价 低价”。
(3)应用
①利用化合价的变化判断反应体系中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物及其数目。方法为“升失氧、降得还，判剂名、正相反”。如反应：
HCl中氯元素化合价升高作还原剂，氧化产物为Cl2;NaClO3中氯元素化合价降低作氧化剂，还原产物为Cl2。
②利用化合价判断含有同种元素的不同价态的物质间能否发生氧化还原反应。例如浓H2SO4(S为 6价)与SO2(S为 4价)不发生反应(相邻价态不能反应),与H2S可以反应。
例题2 酸性溶液中物质或离子还原性的强弱顺序：Cl-<Fe2 <H2O2<I-<SO2,以下不发生反应的是( )。
解析 依据强弱规律①A项，还原性：SO2>Fe2 ,同题意的还原性的强弱顺序一致，会发生反应；B项，还原性：SO2>I-,同题意的还原性的强弱顺序一致，会发生反应；C项，还原性：H2O2>SO2,与题意的还原性的强弱顺序不同，不会发生反应；D项，还原性：Fe2 >Cl-,同题目所给的还原性的强弱顺序一致，会发生反应。答案C。
三、明确氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式配平的主要原则和配平的主要步骤如图3所示。
例题3 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为：
下列说法正确的是( )。
A.配平后H2O的化学计量数为6
B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C.还原产物、氧化产物的物质的量二者比是5∶3
D.该反应不是氧化还原反应是分解反应
解析 由配平后的化学方程式可知，H2O的化学计量数为9,A错误；NH4NO3中NH 4所含氮元素价态升高，部分NO-3所含氮元素价态降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确；氧化产物 (5 Ν -3 Η 4 → 5 2 Ν 0 2 ) 和还原产物 (3 Ν 5 Ο 3 - → 3 2 Ν 0 2 ) 的物质的量之比为 5 2 ∶ 3 2 =5∶3,C 不正确。该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，D不正确；答案B。
