十年前一次偶遇小学同学，问我干什么呢。我说读研，物理化学专业的。他一脸惊奇，觉得化学这个专业充满危险还神秘莫测。我想虽说文科生不学化学，可是对于化学的认识偏差还是太大了，所以有必要跟大家普及一下。
其实化学领域是包罗万象的，既有前沿科技，又有日常生活。当你真正明白什么是化学，就不会对它敬而远之，知道它就是你生活中的一部分。
接下来进入正题，我来给大家系统说说什么是化学：
随便看看周围一眼，木制的家具、金属的工具、塑料的筐盆、陶瓷的碗盘，大家总能给物品从材质上做个分类，从直观感觉上就知道它们分属不同的物质。化学就是研究物质所具备的属性、不同物质之间如何转化以及转化过程中引起哪些现象的科学。
这么一说化学岂不就是我们见到的一切？从某种程度上来讲就是这样。所以说不仅化学是你生活中的一部分，你本身就属于这物质（化学）世界的一部分。
回到上面说的各种材质，我们直观判断物体材质，是从物体的重量、硬度、光泽等指标来判断。那么为什么不同材质所反映的各项指标各不相同呢？这源自于它们的组成成分。既然说组成，就要把宏观的物体细分，就像把乐高玩具拆解一样。把肉眼可见的物体一分十，十分百……直到微观的纳米（一米的十亿分之一）尺度，终于见到了构成物体的基本单元，若干种类的粒子。那么我们今天就从这些基本粒子入手，开始了解化学构成的整个世界。
早在2000多年前古希腊的哲学家（古希腊哲学家什么都研究，自然也是很合格的科学家）就提出构成物质的基本单元是原子；我国古代也有金木水火土是构成世界的五种基本元素的说法。所以我们首先介绍基本粒子之一的原子。
先记住一句话：同种元素的原子，质子数（核电荷数）相同，电子数相同，中子数可能不同。
原子也是有其内部结构的，即原子核和核外电子，每个核外电子带一个单位的负电荷。原子核本身又是由若干质子和若干中子构成，这里的每个质子携带一个单位的正电荷，中子顾名思义，不显电性。在化学研究的层面，原子核就不再拆分了（拆分原子核属于核物理研究范畴，有空再讲）。
每个原子对外显电中性，这是源自原子核内质子数（也叫核电荷数）和电子数数量相等。我们都知道正负电荷同性相斥异性相吸的特性，这在微观尺度对粒子的影响至关重要，因为不同原子相互作用形成新的粒子以至于层层构建出缤纷世界都是靠微观的电荷作用力，所以一个原子所具有的核电荷数成为它的重要标志。于是我们将具有相同质子数（核电荷数）的一类原子称为同一元素。因为中子对粒子之间的作用贡献不大，所以同一元素的原子可能拥有不同数量的中子。
总结起来就是同种元素的原子，质子数（核电荷数）相同，电子数相同，中子数可能不同。这个也是中学化学的出题点。
质子数目从最小的1开始，就是我们熟悉的氢（元素符号为H，元素符号以后讲）元素。氢元素质子数为1，中子数可能是0，可能是1，也可能是2，即H1、H2、H3，分别对应三种氢元素的核素，它们的化学名称分别是氕、氘、氚，互为同位素。事实上每种元素的核素在自然界中存在的种类也是确定的，以氢为例，质子数为1，中子数并不是无限增大的。
从氢开始，随着质子数依次增加，对应的元素分别是氦锂铍硼碳氮氧氟氖……现存的天然和人工合成的元素已经达到118种了。
相对原子质量：这一概念在对物质进行定量分析时很重要。由于微观粒子不适宜用宏观的千克做单位，为了方便，我们就从微粒本身入手。那么选取谁作为相对原子质量的单位数值呢，经过一系列调整，碳12（碳元素的一种核素，含6个质子6个中子）成为这个佼佼者。我们选择碳12质量的12分之1作为相对原子质量的单位，记做u。任意一个原子的相对原子质量就是同u做的比值。
实际应用中，质子和中子质量近似，而电子质量很小，只有质子质量的1836分之1，通常不计，所以某个原子的相对原子质量近似为质子数 中子数。
由于不同核素在自然界中含量（丰度）不同，我们在做定量分析的时候往往通过加权的数据处理，来确定某种元素的相对原子质量。
以上就是对原子的简单介绍。
思考题目：U238（即铀238，铀元素的一种核素）和U235相差几个中子
