h2s与酸性的kmno4反应,h2s与酸性kmno4反应方程式

首页 > 机动车 > 作者:YD1662023-11-11 09:21:18


h2s与酸性的kmno4反应,h2s与酸性kmno4反应方程式(1)

信息型氧化还原方程式的书写


(1)书写步骤

h2s与酸性的kmno4反应,h2s与酸性kmno4反应方程式(2)

(2)书写示例

写出Fe(OH)3与KClO在强碱条件下制取K2FeO4的离子方程式:________________________________________________________________________。

第一步:根据题给信息和所学知识列出反应式:

氧化剂+还原剂―→还原产物+氧化产物;

ClO-+Fe(OH)3―→Cl-+FeO42-。

第二步:根据电子守恒确定上述式子“氧化剂+还原剂―→还原产物+氧化产物”中各物质的化学计量数;

3ClO-+2Fe(OH)3―→3Cl-+2FeO42-。

第三步:根据电荷守恒,结合介质的酸碱性,在反应方程式两端添加H+、OH-,使之满足电荷守恒的要求;

3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-―→3Cl-+2FeO42-。

第四步:根据原子守恒,通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒;

配平后的反应:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===3Cl-+2FeO42-+5H2O。

利用电子守恒进行计算的解题流程

h2s与酸性的kmno4反应,h2s与酸性kmno4反应方程式(3)

题组一 氧化还原方程式的配平与书写

1.(2018·信阳模拟)(1)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应生成K2MnO4,反应的化学方程式为_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应,反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)完成在酸性条件下NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:

ClO3-+Fe2++________===Cl-+Fe3++________。

解析:(1)反应中MnO2作还原剂,氧化产物是K2MnO4,KClO3作氧化剂,还原产物是KCl,利用化合价升降法配平化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH高温=====3K2MnO4+KCl+3H2O。

(2)H2S中S元素化合价升高2,KMnO4中Mn元素化合价降低5,则H2S前配5,KMnO4前配2,利用原子守恒配平其他物质,得化学方程式为5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O。

(3)根据题意,NaClO3氧化酸性的FeCl2,反应物中有H+参加,则有H2O生成,Cl元素的化合价从+5价降低到-1价,而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价,则ClO3-的计量数是1,Fe2+的计量数是6,Fe3+的计量数也是6,Cl-的计量数是1,由电荷守恒,H+的计量数是6,H2O的计量数是3。

答案:(1)3MnO2+KClO3+6KOH高温=====3K2MnO4+KCl+3H2O

(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

(3)166H+163H2O

2.(2018·襄阳模拟)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+===Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起到的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:

________________________________________________________________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出该反应的离子方程式:

________________________________________________________________________。

解析:(1)CuSO4反应后生成CuH,铜元素化合价由+2变为+1,CuSO4作氧化剂,另一物质作还原剂。(2)CuH在Cl2中燃烧,Cl2作氧化剂,CuH作还原剂,反应生成CuCl2、HCl,化学方程式为2CuH+3Cl2点燃=====2CuCl2+2HCl。(3)CuH溶解在稀盐酸中,CuH中的H-失电子,盐酸中H+得电子,所以得到的气体是H2。(4)稀硝酸具有强氧化性,CuH具有还原性,二者反应生成Cu2+、NO、H2O。

答案:(1)还原剂

(2)2CuH+3Cl2点燃=====2CuCl2+2HCl

(3)H2

(4)CuH+3H++NO3-===Cu2++2H2O+NO↑

题组二 氧化还原方程式的计算

3.(2018·大同模拟)我国锑(Sb)的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6Fe高温=====Sb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C高温=====4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法正确的是( )

A.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子

C.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

D.反应②说明Sb的还原性比C强

解析:选B 反应①、②中的还原剂分别是Fe、C,每生成4 mol Sb时,反应①、②中还原剂的物质的量之比为1∶1,故A错误;FeS~2e-,反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子,故B正确;反应①、②中的氧化剂分别是O2、Sb4O6,故C错误;同一反应中,还原性:还原剂>还原产物,反应②说明C的还原性比Sb强,故D错误。

4.重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),是重要的化工产品和强氧化剂,工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:

反应Ⅰ:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2―→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2;

反应Ⅱ:2CrO42-+2H+―→Cr2O72-+H2O;

反应Ⅲ:3CrO42-+4H+―→Cr3O102-+2H2O(副反应)。

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是________(填标号)。

a.被氧化的元素只有+3价的Cr,被还原的元素只有0价的O

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶7

c.每生成1 mol CO2,转移3.5 mol电子

d.1 mol+3价的Cr能还原0.75 mol氧气

(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:_________________________________________________________。

(3)某厂废水中含1.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3价,Fe的化合价依次为+3、+2价)。欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________ g FeSO4·7H2O。

解析:(1)反应Ⅱ、反应Ⅲ中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。反应Ⅰ中Fe元素化合价由 Fe(CrO2)2中的+2价升高为Fe2O3中的+3价,Cr元素化合价由Fe(CrO2)2的+3价升高为Na2CrO4中的+6价,O元素化合价由O2中的0价降低为-2价,反应Ⅰ中被氧化的元素有+3价的Cr和+2价的Fe,a错误;

O2是氧化剂,Fe(CrO2)2是还原剂,n(O2)∶n[Fe(CrO2)2]=7∶4,b错误;

每生成1 mol CO2,需要氧气为87×1 mol=87 mol,转移电子为87 mol×4=3.5 mol,故c正确;

Cr元素化合价由Fe(CrO2)2中的+3价升高为Na2CrO4中的+6价,1 mol+3价的Cr能还原氧气的物质的量为41×6-3 mol=0.75 mol,d正确。

(2)Cr元素由Cr2O72-中的+6价降低为Cr3+中的+3价,共降低 6价,Fe元素化合价由Fe2+中的+2价升高为Fe3+中的+3价,共升高1价,化合价最小公倍数为6,故Cr2O72-计量数为1,Fe2+的计量数为6,由原子守恒可知,Cr3+的计量数为2,Fe3+的计量数为6,

根据电荷守恒可知,H+为反应物,计量数为14,由H元素守恒可知,H2O为生成物,计量数为7。(3)1 L废水中含 n(Cr2O72-)=1.00×10-3 mol,根据Cr原子、Fe原子守恒,可得关系式:Cr2O72-~4Cr0.5Fe1.5FeO4~10FeSO4·7H2O,n(FeSO4·7H2O)=10n(Cr2O72-)=10×1.00×10-3 mol=0.01 mol, m(FeSO4·7H2O)=0.01 mol×278 g·mol-1=2.78 g。

答案:(1)2cd

(2)

h2s与酸性的kmno4反应,h2s与酸性kmno4反应方程式(4)

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