第二题，在密闭的真空容器中放入氧化过氧化钙的固体，发生了这样的反应，而且达到了平衡，保持温度不变，缩小容器体积为原来的一半。下面哪一个叙述是正确的？
我们从这个方程式能够看见，这是一个气体体积增大的反应，影响化学平衡的因素就只有压强这一个了，要想增大压强，我们还可以通过减小体积的方式，所以缩小容器的体积会使平衡向气体体积减小的方向移动，因为它的加压，这样a选项是错误的。
b选项，从方程式可知，我们能够正确书写出它的平衡常数表达式，由于k值和温度有关，所以平衡之后无论再怎样增加氧气的浓度，他都不会发生改变，由此可以看b选项是正确的。
c选项依然是通过a选项可以得知平衡后氧化钙的量不变，我们知道平衡后是向逆向移动的，在消耗氧化钙，所以它的量会减小，而过氧化钙的量会增加。
第三题，下列事实不能用平衡移动原理解释的是哪一项？
a、合成氨工业中选择高压的条件用来提高氨的产率。合成氨是要发生氮气、氢气产生氨气的反应方程式，在加压的过程当中，平衡会正向移动，导致氨的产率增大。所以可以用勒下特列原理来解释。
b选项发生的反应是三氧化硫生成的过程，用二氧化硫和氧气在催化剂高温的条件下进行，那加入过量的空气，也就是加大了氧气的浓度，可以使平衡正向移动来生成更多的三氧化硫，所以它也是能够用勒夏特列的原理来解释的。
c选项利用到的原理是二氧化碳和四氧化二氮的平衡体系，将它们分别浸泡在冷水和热水中。由于正反应是一个放热的过程，所以升温平衡会正向移动，体系的颜色就会发生变化，因此也能够用格夏特列原理来解释。
只有四d选项是错误的，因为在这个实验的过程当中，用到的原理是氢气和碘单质反应产生碘化氢，这是一个左、右两边气体的系数相等的反应，所以加压或者是使容积减小都不能用平衡移动的原理来解释。
