我们每天都在呼吸空气，但你知道空气是由什么组成的吗？空气是一种混合气体，其中最多的是氮气，占了78%，其次是氧气，占了21%，还有少量的其他气体，如二氧化碳、水蒸气、惰性气体等。氧气是我们生命的重要保障，它参与了我们体内的呼吸作用和能量代谢。如果没有氧气，我们就无法存活。那么，如果我们想要得到更多更纯的氧气，该怎么办呢？今天，我们就来看看一种常见的实验室制氧方法：用氯酸钾制取氧气。
在开始实验之前，我们先要认识一下我们的主角：氯酸钾。它是一种无色或白色的固体，有结晶体或粉末两种形态。它的化学式是KClO，由钾、氯和氧三种元素组成。它可以溶于水和碱溶液，但不易溶于乙醇。它有毒，不能吞食或接触皮肤和眼睛。
那么，为什么我们要用它来制取氧气呢？这是因为它有一个特殊的性质：强氧化性。什么是强氧化性呢？简单地说，就是它可以把其他物质中的电子夺走，使之失去还原性。这样，它就可以把自己分解为 氯化钾 和 氧气 ，而 氧气 就是我们想要得到的东西。
既然知道了 氯酸钾 可以分解为 氯化钾 和 氧气 ，那么我们就要想办法让它分解。但是，这并不是一件容易的事情。因为 氯酸钾 在常温下是稳定的，不会自己分解。我们需要给它一些刺激，让它产生变化。这个刺激就是温度。
当我们把 氯酸钾 加热到400℃以上时，它就会开始分解，并放出大量的热量和 氧气 。这个过程中发生的化学反应可以用方程式表示为：
2KClO₃==2KCl 3O₂
这个方程式告诉我们两件事：
- 两个 氯酸钾 分子会分解为两个 氯化钾 分子和三个 氧气 分子。
- 这个反应需要加热才能进行。
但是，这个方程式还不够完整。因为实际上，我们不可能只用加热就让 氯酸钾 分解。因为这样做需要很高的温度和很长的时间，而且还有可能发生爆炸。所以，我们还需要一个帮手：二氧化锰。
二氧化锰是一种黑色或棕色的固体粉末，它也由两种元素组成：锰和氧。它的化学式是MnO。它在这个实验中起到了一个重要的作用：催化剂。
什么是催化剂呢？催化剂就是一种能够加速反应速率或降低反应条件的物质，但本身不参与反应或改变反应结果。也就是说，催化剂只是一个观察者，它只是在旁边看着反应发生，并给反应双方一些暗示或推动，让他们更容易相遇或分离。
二氧化锰就是这样一个观察者，在加热时，它会促进 氯酸钾 的分解，并使反应更快更顺利地进行。但它自己并不会发生任何变化，所以在方程式中，我们要用括号把它括起来，并在上面写上一个三角形符号（表示加热）。这样，完整的方程式就变成了：
2KClO₃== (MnO₂ △)==2KCl 3O₂
这个方程式告诉我们三件事：
- 两个 氯酸钾 分子会在二氧化锰的催化下分解为两个 氯化钾 分子和三个 氧气 分子。
- 二氧化锰不参与反应，只起到催化作用。
现在我们已经知道了原理和方程式，那么我们就可以开始实验了。具体来说，我们需要以下几样东西：
- 氯酸钾粉末
- 二氧化锰粉末（催化剂）
- 试管
- 酒精灯
- 铁架台
- 铁夹
- 橡皮塞
- 导管
- 集气瓶
- 水槽
操作步骤如下：
- 把少量的 氯酸钾粉末 和 二氧化锰粉末 按比例混合均匀（比例大约为5:1），放入试管中。
- 用橡皮塞将导管插入试管口，并用铁夹固定在铁架台上。
- 用酒精灯加热试管底部（注意不要直接对准药品），使之均匀受热。
- 观察试管内发生的变化，当有大量的 气泡 产生时（说明反应开始进行），将导管另一端插入水槽中的集气瓶内，并用排水法收集 氧气 （注意导管要伸入集气瓶底部）。
- 当集满一瓶 氧气 后（可以用木条带火星检验是否复燃），用玻片盖住集气瓶口，并将其正放置。
- 停止加热，并先拔出导管再熄灭酒精灯（注意防止水倒流到试管中）。
这样，我们就得到了纯净的 氧气 。如果你想要更多的 氧气 ，你可以重复以上步骤。
通过这个实验，我们成功地从 氯酸钾 中提取出了纯净的 氧气 。这个实验有以下几个特点：
- 反应速度较快：由于二氧化锰的催化作用和加热的条件，氯酸钾的分解反应可以在较短时间内完成，并放出大量的氧气。
- 反应放热：氯酸钾的分解反应是一个放热反应，也就是说，反应过程中会释放出热量，使周围的温度升高。这也是为什么我们要用酒精灯加热试管底部，而不是直接对准药品，因为如果温度过高，反应会变得过于剧烈，甚至发生爆炸。
- 反应火花：氯酸钾的分解反应还会产生一些火花，这是因为反应过程中会产生一些微小的固体颗粒，如氯化钾和二氧化锰，它们在高温下会发光。这些火花让实验更加有趣和美观，但也要注意防止火花飞溅到皮肤或眼睛上。
