A. 甲是金属铁，乙是金属锌
B. 生成氢气的质量是甲小于乙
C. 甲金属的活动性比乙强
D. 参加反应的盐酸的质量一定相等
解析：这是一道典型的数形结合的化学图象题，用数学中的直角坐标系来反映化学反应中的有关规律。图象平台的高低反映了生成氢气质量的多少，而平台的转折点则表示反应终点，也表明了反应速度的快慢，即金属活动性的强弱。根据图示可知，金属甲生成的氢气多于金属乙，而反应速度则是甲慢于乙。据此可推断乙是锌而甲是铁，等质量的金属与足量酸反应时，生成的氢气质量与相对原子质量成反比，锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量，所以锌放出的氢气应该少于铁，也符合图象的规律。参加反应的酸则可由氢气质量来判断。
答案：A
类型二：足量金属与等量酸反应时，生成的氢气质量是相等的（因为参加反应的酸的质量相等），此时消耗的金属的质量与其相对原子质量成正比。相对原子质量越大，参加反应的金属的质量越多。
例题2 一定量的金属甲与乙分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中。充分反应后，放出的氢气质量与时间关系如下图所示，则下列判断正确的是（ ）
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