2.粗盐提纯
去除粗盐中不溶性杂质。
3.盐的化学性质
①盐溶液 金属新盐 新金属（按金属活动性顺序）
CuSO4 Zn=ZnSO4 Cu
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2
NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2
盐溶液 碱溶液新盐 新碱（必有一个是沉淀）
Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3 2NaOH（明星反应）
3NaOH FeCl3=3NaCl Fe(OH)3
盐溶液 盐溶液新盐 新盐（必有一个是沉淀）
CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl
AgNO3 NaCl=AgCl NaNO3
四、明确复分解反应发生的本质
复合反应：由两种化合物（通常为酸碱盐）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB CD=AD CB
发生的条件：生成物中如果有、或有H2O（稳定、难溶、难电离物质）
注意：碱与氧化物的反应不属于复分解反应
对于复分解反应的三大特点也是同学们必须要记住的，第一反应物，生成物均只有两种化合物。第二，发生反应的两种化合物相互交换成分，三个元素的化合价在反应的前后均不发生改变，同学们在判断是否是复分解反应时，只需要依据以上的条即可辨别。
五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀
碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）
钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。
硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。
六、几个常见离子的检验
1.Cl-离子的检验 （选）
取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl-， AgNO3 KCl=AgCl KNO3
2.SO42-离子的检验 （选）
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42-， Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4 2HNO3
3. CO32-离子的检验
取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32-，
K2CO3 2HCl=2KCl CO2 H2O
CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O
4.检验NH4 （选）
取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
七、常见俗称、成分和化学式
生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3
铁锈、赤铁矿——Fe2O3 磁铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然气(甲烷)——CH4
酒精(乙醇)——C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH
八、常见物质的颜色
红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4
淡黄色的固体——S
蓝色晶体——CuSO4•5H2O
蓝色沉淀——Cu(OH)2
红褐色沉淀——Fe(OH)3
白色沉淀（不溶于酸）——BaSO4、AgCl
