(1)A中现象是________________________________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是_______________________________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D中的现象是___________________________________________________________。
(5)E中收集的气体是________(填名称)。
解析：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。
答案：(1)试管口有水珠
(2)干燥二氧化碳
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)石灰水变浑浊
(5)氧气
14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
解析：选D A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅱ正确。
15．向含有HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的数目减少的是( )
A．HCOeq \o\al(－,3) B．COeq \o\al(2－,3)
C．NOeq \o\al(－,3) D．Na＋
解析：选A 由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCOeq \o\al(－,3)可与OH－发生反应HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O，因此HCOeq \o\al(－,3)的数目减少。
16.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是( )
A．易溶于水
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．属于碱
解析：选D 根据已知信息，可以推断出A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3属于盐。
17．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则残留的固体物质应为( )
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O
解析：选C 两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的，则加热生成的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后残留的固体是Na2CO3。
18．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_____________________________。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的__________，反应的离子方程式为_________。
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为________________________________、______________________________________________。
(4)D装置可除去C装置中未反应的________，反应的离子方程式为________________。
(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为________________
________________________________________________________________________。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量______________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有______________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若____________且不褪色，则证明固体中含有____________。
解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞溶液检验NaOH。
答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)HCl HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)CO2 2OH－＋CO2===COeq \o\al(2－,3)＋H2O (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明所收集的气体为O2 (6)CaCl2 Na2CO3 溶液变红 NaOH
