1、引入：早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。
1673年，英国化学家波义尔在一只容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了。
1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
你赞同谁的观点？
2、质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
由该定律我们可以知道波义耳未考虑消耗的氧气的质量。
【要点诠释】
（1）质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
（2）质量守恒定律适用范围：解释化学变化。
（3）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
3、这是通过实验得出的结论，那我们从化学反应的实质解释一下：
由分子构成的物质在化学反应中的实质为：
化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
【要点诠释】
化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：
1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；
微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变（铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，其中铁元素、铜元素化合价改变，氧元素、硫元素化合价没变）；微观上分子的总数可能改变（A B=2C则分子总数未变，A 2B=C则分子总数减少）。
【练习】
1、化学反应前后必定改变的是 (B )
A．原子的种类 B.分子的种类
C.原子的质量 D.原子的数目
2、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ D）
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．50mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．纸在空气中燃烧后变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
解析：质量守恒定律适用于一切化学反应，A、B、C都不是化学反应。
3、镁燃烧后质量增大的解释正确的( D)
A．因为生成物中含有氧气
B.这不可能，不符合质量守恒定律
C．没有发生化学反应
D.因为生成物中还含有氧元素
