下列说法不正确的是( B )
解析 A项，已知1 mol冰中含有2 mol氢键，冰的熔化热为6.0 kJ/mol，而冰中氢键键能为20.0 kJ/mol，假设冰融化时，冰的熔化热全部用于打破冰的氢键，由计算可知，其熔化热至多只能打破冰中全部氢键的15%[6.0÷(20.0×2)×100%＝15%]，正确；B项，电离常数Ka只与温度有关，与浓度无关，错误；C项，若苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是环己三烯。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低169 kJ/mol，而苯(l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169 kJ/mol×3＝507 kJ/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为3 265 kJ/mol，能量降低了3 916 kJ/mol－3 265 kJ/mol＝651 kJ/mol，远大于507 kJ/mol，故说明苯分子不是环己三烯的结构，不存在独立的碳碳双键，正确；D项，根据盖斯定律，由(③－②)×6－①×2可得4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ/mol，正确。
为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
下列推断合理的是( C )
A．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅱ＞Ⅰ
B．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
C．根据该方案，可以探究温度、固体接触面积对反应速率的影响
D．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
解析 实验Ⅰ和Ⅱ是为了探究温度对反应速率的影响，此时t＝40；实验Ⅱ和Ⅲ是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；实验Ⅲ和Ⅳ是为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响。由分析可知，A、B、D三项均错误。
8、已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
9、分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)( B )
A．10种 B．9种 C．8种 D．7种
解析 分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4H10中的2个Cl原子被2个H原子取代，C4H10结构中，属于直链正丁烷的结构中，2个氢原子有6个位置；属于支链异丁烷的结构中，2个氢原子有3个位置，因此该分子的同分异构体共有9种，B项正确。
10、下列实验操作中，仪器一定要插到液面以下的是( C )
①制备Fe(OH)2时，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③石油分馏时控制温度的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl2溶液中 滴加稀硫酸所用的胶头滴管
A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
解析 ①Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，制备时，要将盛装NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中，再挤出NaOH溶液；②制备氢气的简易装置中，为防止生成的H2从长颈漏斗口逸出，要将长颈漏斗下端插入稀酸中；③石油分馏时，控制温度的温度计的水银球要置于蒸馏烧瓶的支管口处；④用乙醇制备乙烯时，要在170 ℃时进行反应，温度计要插入反应混合液中；⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管不能插到液面以下。
11、对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为
