下图装置做木炭还原氧化铜实验。
回答问题：
·第一个，试管口部给固体加热，试管口略微向下倾起的目的是防止冷凝水回流炸裂试管。
·第二个，烧杯中的液体用于解液气体生成物。木炭还原氧化铜大家应该知道生成了铜和二氧化碳，铜是固体二氧化的气体，解液的气体其实就是解液二氧化碳。解液二氧化碳应该用的是澄清石灰水，这没毛病，应该用的澄清石灰水。
再来实验过程当中还需要略微改进的地方是木炭还原氧化铜。我们说过条件是高温，高温应该用酒精喷灯，可是现在用的不是酒精喷灯，仍然用的酒精灯，酒精灯是达不到高温这个条件的，所以要对酒精灯进行改造。什么改造？在上面加一个铜做的网罩或做一下铜网罩就可以了。
实验过程当中观察的试管的固体颜色变化情况是反应前木炭黑色，氧化铜黑色，反应后的固体铜是红色的。因此试管内看到的现象者黑色粉末会慢慢变成红色的，能不能全部变红要看亮的，要看它们二指的量，黑色粉末会变成红色的一些粉末。
下来一道计算题，实验过程的固体减少了一点一克，我先把化学方程式给你写出来，看这个，固体减少一点一克难道不遵守质量守恒吗？难道不遵守质量守恒吗？你们应该明白一切化学反应都要遵守质量守恒的，一切化学反应都遵守质量守恒。
既然质量减少了肯定有气体跑掉了，只要能把化学方程式写出来，大家发现反应生成气体就是二氧化碳，因此减少的质量就是气体二氧化碳质量。既然减少了一点一克，说明生成气体就是一点一克，气体就是二氧化碳，这个答出来了。
第二位已知反应氧化铜质量是多少？要求氧化铜，化学方程式里面是有氧化铜的，可以直接计算的。要求氧化铜、碳铜、二氧化碳至少应该知道一个之一，至少知道一个已知的质量。刚才已经算过了，这地方生成二氧化碳顶上一点一克，因此这一块应该是通过二氧化碳把氧化铜算出来。
一个氧化铜相对顶上是八十，两个就二乘以八十了，一个二氧化的相对只能四十四，而实际一氧化二氧化的一点一克，很显只要能找到这组关系就应该是对的。一直给大家说化学计算不会在计算量上来为难你，绝对不会在计算量上为难你，它们是有倍数关系的。这个算完以后应该是一个四克，应该是个四克。
当然这一块要求解射答档的相关内容。第一问应该这样写：根据质量守恒定律可得二氧化的质量为四点四克，可得二氧化的质量为一点一克，
