氨气和氧气反应原理

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＝c(H^＋)＝c(OH^－) D．N点处的溶液中pH<12

C. 根据电荷守恒可得：c(NH4＋) c(H＋)＝c(Cl－) c(OH－)。由于M点处的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH-)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度＝

＝7.6×10－12mol/L，根据pH=-lgc(H )可知此时溶液中pH<12，正确。答案：D

例12 （2016年高考新课标Ⅲ卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．向0.1mol

CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B．将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中