硅在碱性条件下和水反应吗,硅在常温下能与什么反应

• ②光合作用将CO2转化为O2。
• ③岩石的风化:CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2

3、碳酸的酸式盐和正盐的比较

(1)在水中的溶解性

• ①含K 、Na 、NH4  的正盐易溶于水,其余一般不溶于水;酸式盐均能溶于水。

②一般来说,在相同温度下,难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐的溶解度

• 如溶解度: Ca(HCO3)2>CaCO3;

可溶性正盐的溶解度大于其酸式盐的溶解度

• 如溶解度: Na2CO3>NaHCO3。

(2)热稳定性

①一般来说,热稳定性顺序为:正盐>酸式盐>碳酸

• 如稳定性 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。

②可溶性正盐>难溶性正盐

• 如 CaCO3高温分解,而 K2CO3不易分解。

1、一般情况下,非金属元素单质熔、沸点低,硬度小,但硅、金刚石熔、沸点高,硬度大,其中金刚石为自然界中天然存在的硬度最大的物质。

2、一般情况下,非金属单质为绝缘体,但硅为半导体,石墨为电的良导体。

3、一般情况下,较强氧化剂 较强还原剂 = 较弱氧化剂 较弱还原剂,而碳却能还原出比它还原性更强的物质:

4、非金属单质与碱反应一般是非金属单质既作氧化剂又作还原剂,且不产生H2,

• 例：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O,

而Si与强碱溶液反应时Si只作还原剂,且产生H2：

• Si 2NaOH H2O = Na2SiO3 2H2↑。

5、一般情况下，(较活泼)金属 (非氧化性)酸 = 盐 H2，非金属单质无此性质。而硅不但能与氢氟酸反应,且有H2生成：

• Si 4HF= SiF4↑ 2H2↑。

6、一般情况下,碱性氧化物 酸 = 盐 水，SiO2是酸性氧化物,却能与氢氟酸反应：

• SiO2 4HF= SiF4↑ 2H2O (SiF4不属于盐)。

7、一般情况下,无机酸能溶于水,而H2SiO3(或H4SiO4)却难溶于水。

8、一般情况下，较强酸 较弱酸的盐 = 较弱酸 较强酸的盐(溶液中的反应)。因为H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以水玻璃在空气中易变质:

• Na2SiO3 CO2 H2O = H2SiO3↓ Na2CO3

但在高温下,反应Na2CO3 SiO2= Na2SiO3 CO2↑也能发生

(CO2离开反应体系使反应向右进行)。

9、一般情况下,非常活泼的金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢,但C也能置换出H2O(g)中的H：

10、一般情况下,非金属氧化物与水反应生成相应的酸。

例：CO2 H2O= H2CO3 但SiO2不溶于水,也不与水反应。

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