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一、催化剂1.过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水
和氧气，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中，
带火星的木条不能复燃，因为过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气很少。
在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，
溶液中产生气泡，木条复燃，因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使其分解加速。
过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
待上述试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，
溶液中产生气泡，木条复燃，说明氧气是过氧化氢产生的，
二氧化锰只起加快产生氧气的作用。
2.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有
发生变化的物质叫作催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。硫酸
铜溶液、红砖粉末等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
注意：①同一反应可以有不同的催化剂。
②催化剂不能改变生成物的质量。
③二氧化锰不是专做催化剂用的，如：分解高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是生成物。
3.催化剂特点：
a.能够改变反应速率，不能改变生成物的质量；
b.反应前后质量不变；
c.反应前后化学性质不变
二、氧气的制法1.工业上制取氧气：根据液态氮和液态氧的沸点不同，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。（物理变化）
2.实验室制取氧气的原理：
⑴在二氧化锰催化下分解过氧化氢
⑵在二氧化锰催化下加热分解氯酸钾
