1. 原子的质子数、中子数、核外电子数、核电荷数的关系：
①当质子数=核外电子数时是原子；质子数＞核外电子数时是阳离子；质子数＜核外电子数时是阴离子。
②质子数相同而中子数不同的原子，必互为同位素，如
、D、T。
③在同一原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。
2. 求质子数的公式：
①质子数=质量数-中子数；
②质子数=阴离子电子数-阴离子电荷数；
③质子数=阳离子电子数 阳离子电荷数。
3. 主族元素原子结构与周期表的关系：
①电子层数=周期数；
②最外层电子数=主族序数=元素最高正价数。
4. 元素最高正价与最低负价的关系：
金属元素只显正价不显负价，非金属元素最高正价 最低负价的绝对值=8，稀有气体元素只能与氟形成化合物且在其中显正价；氟不显正价；氧无最高正化合价（ 6），但在
中，可显 2价。
5. 相同电子层结构的离子与原子序数的关系：
①上一周期非金属元素的简单阴离子与下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构，故一种阳离子与一种阴离子电子层结构若相同，则一定是阳离子元素的原子序数大；
②同周期元素的阳离子电子层结构相同，其所带电荷数越大，原子序数越大；同周期元素简单阴离子电子层结构相同，其所带负电荷越少，原子序数越大；但要注意同周期元素的阴离子比阳离子多一个电子层。
6. 元素位、构、性的相互关系：
元素的原子结构(构)决定了它在周期表中的位置(位)，同时也决定了它的性质(性)。反之，也可以从元素的“位”推断它的“性”和“构”，或由“性”推测它的“位”和“构”。原子的电子层数越少且最外层电子数越多，非金属性就越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强(O、F除外)，其气态氢化物就越稳定，单质氧化性越强，其简单阴离子还原性越弱；原子电子层数越多且最外层电子数越少，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，单质的还原性越强，其阳离子的氧化性就越弱
7. 最外层电子数与核电荷数的关系：
原子的最外层电子数比核电荷数少2的元素有8种，即第二周期元素；少10的元素即第三周期8种元素；两者相同即为第一周期元素H和He。
8. 在元素周期表中有如下相对位置规律及特点：
周期序数：1 2 3 4 5 6 7
元素种类：2 8 8 18 18 32 32
差值： 6 10 14
9. 记住或可推出：
第一周期元素的原子序数1～2
第二周期元素的原子序数3～10
第三周期元素的原子序数11～18
第四周期元素的原子序数19～36
第五周期元素的原子序数37～54
第六周期元素的原子序数55～86
第七周期元素的原子序数87～118
10. 元素原子结构的特征(用于解答元素推断题)：
①最外层电子数是电子层数3倍的原子是O；
②最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；
③最外层电子数与电子层数相等的原子有H、Be、Al；
④电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li；
⑤内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P；
⑥次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si；
⑦最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；
⑧最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；
⑨最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；
⑩最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be、Ar；
⑾核内没有中子的原子是
。
