目录一、 高一化学方程式 总结 1二、 氯的化学方程式： 3三、 氯的离子方程式： 3四、 铝的化学反应方程式 4五、 铜的化学反应方程式 4六、 铁的化学方程式 5七、 高中常用的离子方程式 6
1、 高一化学方程式 总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl
(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO C（高温） 2Cu CO2↑
(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
(6) 氧化物的反应
a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O
b) 氧化钙与水反应：CaO H2O = Ca(OH)2
c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl
(7) Na的化学反应方程式
a) 钠在空气中燃烧：4Na O2 = 2Na2O
b) 钠与氧气反应： 2Na O2 △ Na2O2 过氧化钠
c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑
d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
e) 钠与水反应：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑
(8) Fe及化合物的化学反应方程式
a) 铁与水蒸气反应：3Fe 4H2O(g) = 高温=F3O4 4H2↑
b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O
d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl
e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4
f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3
g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O↑
h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 Fe = 3FeCl2
i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3
(9) Al及其化合物的化学反应方程式
a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑
b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4
c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O
d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O
e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O
f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 4HF = SiF4 2H2O
g) 硅单质与氢氟酸反应：Si 4HF = SiF4 2H2↑
h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 CaO 高温 CaSiO3
i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O
j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓
k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓
(10) Cl及其化合物的反应方程式
a) 氯气与金属铁反应：2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3
b) 氯气与金属铜反应：Cu Cl2 点燃 CuCl2
c) 氯气与金属钠反应：2Na Cl2 点燃 2NaCl
d) 氯气与水反应：Cl2 H2O = HCl HClO
e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl O2↑
f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O
g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3
i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO
(11) N及其化合物的反应方程式
a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 O2 放电 2NO
b) 一氧化氮与氧气反应：2NO O2 = 2NO2
c) 二氧化氮与水反应：3NO2 H2O = 2HNO3 NO
d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 O2 催化剂 2SO3
e) 三氧化硫与水反应：SO3 H2O = H2SO4
(12) 氨及其反应方程式
a) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ H2O
b) 氨气与氯化氢反应：NH3 HCl = NH4Cl
c) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ HCl↑
d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ H2O↑ CO2↑
e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 NaOH △ NH3↑ NaNO3 H2O
f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑
g) 氯气与氢气反应：Cl2 H2 点燃 2HCl
h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O
i)
(13) S及其化合物的化学反应方程式
化 学 方 程 式
a)
1 / 8
b) SO2 CaO = CaSO3
c) SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O
d) SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O
e) SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4
f) SO2 2H2S = 3S 2H2O
(14)
a) 二氧化硫与水反应：SO2 H2O ≈ H2SO3
b) 浓硫酸与铜反应：Cu 2H2SO4(浓) △ CuSO4 2H2O SO2↑
c) 浓硫酸与木炭反应：C 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑ 2SO2↑ 2H2O
d) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O
e)
(15) N及其化合物的反应方程式
a) NO、NO2的回收：NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O
b) 浓硝酸与铜反应：Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑
c) 稀硝酸与铜反应：3Cu 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑
(16) 硅Si的反应方程式 冶炼纯硅
a) Si 2F 2 = SiF4 b ) Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2↑
b) 硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 2C 高温电炉 Si 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）
c) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 2H2 高温== Si（纯） 4HCl
2、 氯的化学方程式：化 学 方 程 式 大 全
1.5 / 8
1) Cl2 SO2 2H2O = H2SO4 2HCl
2) 2HCl = H2 Cl2
3) 2NH3 3Cl2 = N2 6HCl
4) 8NH3 3Cl2 = N2 6NH4Cl
5) Si(粗) 2Cl2 = SiCl4
6) C 2Cl2 = CCl4
7) Cl2 H2 = 2HCl
8) 3Cl2 2P = 2PCl3
9) Cl2 PCl3 = PCl5
10) Cl2 2Na = 2NaCl
11) 3Cl2 2Fe = 2FeCl3
12) Cl2 2FeCl2 = 2FeCl3
13) Cl2 Cu = CuCl2
14) 2Cl2 2NaBr = 2NaCl Br2
15) Cl2 2NaI = 2NaCl I2
16) 5Cl2 I2 6H2O = 2HIO3 10HCl
17) Cl2 Na2S = 2NaCl S
18) Cl2 H2S = 2HCl S
19) Cl2 SO2 2H2O = H2SO4 2HCl
20) Cl2 H2O2 =2HCl O2
21) KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3 6HCl→KCl 3Cl2↑ 3H2O,
该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D
A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1
1个Cl由-1 到-1，未变。（HCl）
5个Cl有-1到0，被氧化。
1个Cl由 5到0，被还原。
22) 下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）
A. 5Cl2 I2 6H2O = 10HCl 2HIO3
B. MnO2 4HCl = MnCl2 2H2O＋Cl2↑
C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D.2HClO＝2HCl＋O2↑
选B, 逐一解释下
A.氯元素 由0价变为-1价，被还原。
B. 氯元素 由-1价变为0价，被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和 1价，既被还原，又被氧化。
D.氯元素 由 1价变为-1价，被还原。
3、 氯的离子方程式：4、1) Cl2 H2O = Cl- H HClO
2) Cl2 2OH- = Cl- ClO- H2O
3) Cl2 2OH- = Cl- ClO- H2O
4) Cl2 2I- = 2Cl- I2
5) Cl2 H2SO3 H2O = 2Cl- SO42- 4H
6) Cl2 H2S = 2Cl- 2H S↓
7) Cl2 2Fe2 = 2Fe3 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
8) 3Cl2 2Fe2 4Br- = 2Fe3 2Br2 6Cl-（足量Cl2
9) 2Cl2 2Fe2 2Br- = 2Fe3 Br2 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）
10) 8Cl2 6Fe2 10Br- = 6Fe3 5Br2 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
11) Cl2 2I- = 2Cl- I2
12) Cl2 2I- = I2 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
13) 3Cl2 2Fe2 4I- = 2Fe3 2I2 6Cl-（足量Cl2）
14) 4Cl2 2Fe2 6I- = 2Fe3 3I2 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
15) 2Cl- 4H MnO2 = Mn2 Cl2↑ 2H2O
16) Cl- Ag = AgCl↓
17) ClO- H = HClO
18) ClO- SO2 H2O = 2H Cl- SO42-
19) ClO- H2O HClO OH-
5、 铝的化学反应方程式1) 铝与盐酸： 2AL 6HCL=2ALCL3 3H2 气体
2) 铝与硫酸： 2AL 3H2SO4=AL2(SO4)3 3H2气体
3) 铝和稀硝酸： Al 4HNO3===Al(NO3)3 NO↑ 2H2O
· 注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!
4) 铝与氢氧化钠：2Al 2NaOH H2O=2NaAlO2 3H2气体
5) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3 H2O
6) 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2 2H2O
7) 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O
8) 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3 3H2O
9) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O
10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3沉淀 NaCl
11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2 HCl(少量) H2O= NaCl Al(OH)3
12) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2 4HCl(过量)=NaCl AlCl3 2H2O
13) 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
14) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3 3NaOH=Al(OH)3沉淀 3NaCl
15) 氯化铝与氨水：AlCl3 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4Cl（反应到此为止不再继续）
16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3 4NaOH=NaAlO2 2H2O
6、 铜的化学反应方程式7、1) Cu
2Cu O2加热 1373K 2CuO
4Cu O2==2Cu2O (过氧化铜)
2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜
Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
Cu Cl2=点燃=CuCl2
2Cu 4HCl O2=2CuCl2 2H2O
Cu 2FeCl3=2FeCl2 CuCl2
2H2SO4浓 Cu=CuSO4 2H2O SO2↑
2Cu 2H2SO4(稀) O2==2CuSO4 2H2O （加热）
2) 铜的化合物
（1）氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O O2↑（>1273K）
Cu(OH)2=加热=CuO H2O （353K）
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O
Cu2 2OH- =Cu(OH)2↓
3)
4) 硫酸铜
（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色
（b）硫酸铜的制备： Cu 2H2SO4(浓)====CuSO4 SO2↑ 2H2O（加热）
2Cu 2H2SO4(稀) O2====2CuSO4 2H2O （加热）
（c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO）
或者：2CuSO4==2CuO 2SO2↑ O2↑（加热）
8、 铁的化学方程式1) 铁在氯气中燃烧 2Fe 3Cl2 === 2FeCl3
2) 铁与硫反应 Fe S === FeS
3) 铁与水反应 3Fe 4H2O（g） === Fe3O4 4H2↑
4) 铁与非氧化性酸反应 Fe 2HCl == FeCl2 H2↑
5) 铁和稀硝酸反应1： Fe 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O
6) 铁和稀硝酸反应2： 3Fe（过量） 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O
7) 铁与硫酸铜反应 Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
8) 氧化亚铁与酸反应 FeO 2HCl == FeCl2 H2O
3FeO 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 NO↑ 5H2O
9) 氧化铁与酸反应 Fe2O3 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 3H2O
Fe2O3 6HCl稀=2FeCl3 3H2O （除锈，还要用水冲）
Fe2O3 3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3 3H2O
10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 3NaOH == Fe(OH)3↓ 3NaCl
11) 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在
12) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 3H2O
13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 O2 2H2O == 4Fe(OH)3
14) 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 3Cl2 == 2FeCl3 2HCl == FeCl2 2H2O
3Fe(OH)2 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 NO↑ 8H2O
Fe(OH)2 H2SO4==FeSO4 2H2O
Fe(OH)2 2HCl==FeCl2 2H2O
15) 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 3HNO3 == Fe(NO3)3 3H2O
16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 2NaOH == Fe(OH)2↓ Na2SO4
17) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 3KSCN == Fe(SCN)3 3KCl
18) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2 Zn == Fe Zn2
19) 铁转化成亚铁离子 Fe 2H == Fe2 H2↑
20) 铁离子转化成铁 Fe2O3 3CO === 2Fe 3CO2
21) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2 Cl2 === 2Fe3 2Cl-
22) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3 Fe ===3 Fe2
23) 氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 Na2CO3 3H2O == 2Fe(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl
9、 高中常用的离子方程式(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O
Ba（OH）2 H2SO4 == BaSO4 2H2O
(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O
H2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 2H2O
(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O
NaHSO4 Ba(OH)2=BaSO4↓ NaOH H2O
(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3－ OHˉ=CO32－ H2O
NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O
(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2 HCO3－ OH－=CaCO3↓ H2O
NaOH CaHCO3=CaCO3↓ Na2CO3 H2O
(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2 2HCO3－ 2OH－=CaCO3↓ H2O CO32－
NaOH CaHCO3=CaCO3↓ Na2CO3 H2O
(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl
(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3 4OH－ ＝AlO2－ 2H2O
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl Al(OH)3 NaOH=NaAlO4 2H2O AlCl3 4NaOH= NaAlO4 3NaCl
(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3 3NH3•H2O= Fe (OH)3↓ 3NH4
FeCl3 3NH3•H2O= Fe (OH)3↓ 3NH4Cl
(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4
A1Cl3 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4Cl
(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4
A1Cl3 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4Cl
(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH H2O
(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O CO32－
Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓ NaOH H2O NaOH NaHCO3= Na2CO3↓ H2O
Ca(OH)2 2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O NA2CO3
(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑
2Al 2NaOH=2NaAlO2 3H2↑
(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu 8H 2NO3－ = 3Cu2 4H2O 2NO↑
3Cu 8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑
(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu 4H 2NO3－ = Cu2 2NO2↑ 2H2 O
Cu 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2 O
(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe 4H 2NO3－= Fe2 2NO↑ 2 H2O
Fe HNO3(稀)= Fe(NO3)2 2NO↑ 2 H2O
(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe 8H 2NO3－= 2Fe3 2NO↑ 4 H2O 2Fe 8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3 2NO↑ 4H2O
(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2 2H = Fe2 2H2O
(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2 10H NO3－ = 3Fe3 8H2O NO↑
(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一 CO2 H2O= HCO3－ HClO
(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2 2C1O一 CO2 H2O=Ca CO3↓ 2HClO
(23) 氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4
(24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H CO32－ ＝HCO3－
(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H CaCO3 ＝ CO2↑ H2O Ca2
(26) CaCO3溶液与醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH CaCO3 ＝Ca2 2CH3COO－ CO2↑ H2O
(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2 SO42－ Ba2 2OH－= Cu(OH)2↓ BaSO4↓
(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2 SO42－ Ba2 2OH－ = Mg (OH)2↓ BaSO4↓
(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2 2OH一 NH4 HCO3一=BaCO3↓ H2O NH3•H2O
(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3－ OH－==SO32－ H2O
(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4 HSO3－ 2OH－==SO32－ H2O NH3•H2O
(32) 铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu 2Ag = Cu2 2Ag
(33) Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 2OH－ == Cl－ ClO－ H2O
(34) 氯化铁和铜反应： ： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2
(35) FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： ：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－
(37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
(39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：： MnO2＋4 H ¬¬ 2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2 2Na CO32－ H2O=2NaHCO3↓
(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2 Ca2 2OH－=CaCO3↓ H2O
(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2 OH－=2HCO3－
(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2 Ca2 2OH－=CaSO3↓ H2O
(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2 OH－=2HSO3－
(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag＋ 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2 2H2O
(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3 Fe =3Fe2
(48) 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na ＋2OH－＋H2↑
(49) 铁粉和稀硫酸：：Fe 2H == Fe2 H2↑
(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 2 OH－=SiO32－ H2O
(52) Na与CuSO4溶液反应 ：2Na＋2H2O Cu2 ＝2Na ＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(53) Na与FeCl3溶液反应：6Na＋6H2O 2Fe3 ＝6Na ＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑
(54) O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na ＋2OH－
(55) Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na ＋4OH－ O2↑
(56) Al2O3与盐酸反应：Al2O3 6H ==2 Al3 3H2O
(57) Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 2OH－==2 AlO2－ H2O
(58) Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 3H == Al3 3H2O
(59) Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 OH－ ＝AlO2－ 2H2O
(60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32－ 2H H2SiO3↓
(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－ CO2 H2O H2SiO3↓ CO32－
(62) Si与NaOH溶液反应：Si 2 OH－ 2H2O SiO32－ 2H2↑
(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 Cl2 2H2O2H SO42－ 2 Cl－
(64) SO2通入溴水中'溴水褪色'：SO2 Br2 2H2O2H SO42－ 2 Br－
(65) 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O H ==NH4 H2O
(66) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H CO32－ ＝HCO3一
(67) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H CO32－ ＝CO2↑ H2O
(68) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H SO32－ ＝HSO3一
(69) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H SO32－ ＝SO2↑ H2O
(70) 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O H ＝ Al(OH)3↓
(71) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H AlO2－ ＝Al3 2H2O
(72) Ca(HCO3)2与硝酸反应：H HCO3－ ＝CO2↑ H2O
(73) 铝与盐酸反应 ：2Al 6H ＝ Al3 3H2↑
(74) 银与稀硝酸反应：3Ag 4H NO3－＝3Ag＋ NO↑ 2 H2O
(75) 银与浓硝酸反应：Ag 2H NO3－＝Ag＋ NO2↑ H2O
(76) AlCl3水解显酸性 ：Al3 ＋3H2O = Al(OH)3＋3H
(77) Na2CO3水解显碱性 ：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－
(78) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4 ＋H2O = NH3•H2O＋H
(79) AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3 3AlO2－ 6H2O＝4Al(OH)3↓
(80) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 ： Al3 ¬ 3HCO3－＝Al(OH)3↓ 3CO2↑
(81) Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3＋¬ 3HCO3－＝Fe(OH)3↓ 3CO2↑
(82) 氯气与水反应 ： Cl2 H2O＝ Cl－ H HclO(次氯酸)
(83) NaHCO3与盐酸反应 ：H HCO3－ ＝CO2↑ H2O
(84) 氨水与醋酸反应：NH3•H2O CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O
(85) 水与少量CO2¬反应：CO2＋H2O＝HCO3－ H＋
(86) Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3 6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
(87) Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O
(88) 电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(89) 电解CuSO4溶液 2Cu2 ＋2H2O = 2Cu＋O2 4H＋
(90) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应
Al3 2SO42－ 2Ba2 4OH－=2BaSO4↓ AlO2－＋2H2O
(91) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀Al3 2SO42－ 2Ba2 3OH－=2BaSO4↓ Al(OH)3↓
(92) 硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H NH 2OH－ = H2O NH3•H2O
(93) 过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH－) (H )=H2O
