(实质是，弱碱阳离子NH 结合水中OH，形成NH和水 ，前后水抵消，留下H)
电离与水解的辨析：
弱电解质电离：弱电解质在水中生成对应弱酸阴离子或弱碱阳离子的过程；
盐类水解：盐类中弱离子在水中生成对于“弱酸或弱碱”的过程。
注：二者反应物的“对象”不同，产物的物质种类也不同；
由上述高考真题可知，高考中很重视对于教材中化学概念的考查，教师在教学过程和高考备考过程一定要引导学生重视化学学科概念的认知与理解。
广义水解的“概念及电化二元论的应用”
人教版选修4《化学反应原理》第59页课后习题第9题可以帮助我们认知广义水解的内涵。
SOCl是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO。轻轻震荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO溶液，有不溶于HNO的白色沉淀析出。
液面上的雾是HCl与水形成的盐酸小液滴
SOCl HO
与之类似的COCl HO
SOClCOCl很显然不属于盐类，也不存在“弱离子”，但上述反应仍然属于水解，称为广义的水解。
广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。很显然，盐类水解是广义水解中的一种特殊例子。
对于广义水解认知与理解，吴文中等提出用“电性效应”来认知广义水解的规律。笔者认为可借助瑞典化学家贝采尼乌斯（Jöns Jakob Berzelius）的“电化二元论”来认知与理解。电化二元论认为：化合物都是由两种电性质不同(即带正电荷和负电荷)的组分构成的，在水解反应时，显正价的与水中OH形成对应物质;显负价的与水中H结合形成对应物质。
为了学生更好的掌握广义水解的反应规律，笔者提出书写广义水解的模型。假设化合物AB中（A,B均代表原子或原子团）A显正电性，B显负电性，则AB水解的模型为： AB HO
即显正电性的A与HO电离出的OH结合形成AOH；显负电性的B与HO电离出的H结合形成HB。
例如，2006年江苏卷中考查了卤素互化物BrCl与水发生的水解反应方程式，
BrCl HO═HCl HBrO 。
类似的还有IBr,ICl等与水发生的水解反应。
广义水解理论在无机反应中的应用主要有以下几种类型：
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解。例：Fe 3HO
