乙二醇化学方程式（乙二醇结构方程式） - 原点资讯

大家对有机化学很熟悉

那么我相信题型大家也都知道

那么就准备一些例题供大家参考

1. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。

（1）判断该有机物的化学式

（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式

（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式

【分析】n(H2O)=10.8/18=0.6 (mol)

n(CO)=3.2/16=0.2 (mol)

n(CO2)=17.6/44-0.2=0.2 (mol)

N(C)=(0.2 0.2)/0.2=2

N(H)=0.6×2/0.2=6

N(O)=(0.6 0.2 0.2×2-0.4×2)/0.2=2

所以分子式：C2H6O2

(2)由上式可知：不饱和度=0，不可能出现不饱和键和官能团。

1mol该化合物与2molNa反应，证明其中有两个羟基，故为乙二醇。

HO-CH2CH2-OH

1mol该化合物和1molNa反应，证明其中有一个羟基和一个醚键。

CH3-O-CH2OH

这种题型，不要上来就做，应该分析题意。产物经过硫酸，什么被吸收了？（水，10.8g.，0.6mol，其中含有的氢原子物质的量为1.2mol，所以有机物分子中含有的氢原子个数为6）。然后再通过灼烧的氧化铜，固体质量减轻了3.2g，为什么会减轻，是因为一氧化碳将它还原带走了其中的氧元素（3.2g，0.2mol,所以生成的二氧化碳的量为0.2mol，即有机物燃烧后生成的一氧化碳的量为0.2mol）。最后气体通入碱石灰中，碱石灰增重17.5g，是因为碱石灰吸收了二氧化碳（17.5g，0.4mol。其中由一氧化碳转化生成的一氧化碳量为0.2mol，由有机物燃烧生成的量为0.2mol），综合分析可知由 0.2mol有机物和0.4mol O2反应生成0.6molH2O，0.2mol CO2,0.2molCO,所以有机物分子的化学式为C2H6O2

(2)0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应,说明一分子的有机物与两分子的钠反应，应该是乙二醇。HOCH2CH2OH（命名为乙二醇）

(3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,说明一分子的有机物与一分子的钠反应，仅含有一个羟基，所以只能是CH3OCH2OH（命名为甲氧基甲醇）

2.取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。

1.求该有机物的最简式

2.取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，试推测该有机物的分子式和结构简式

【分析】（1）通过足量的浓硫酸后，浓硫酸的质量增加1.8g，说明3g该有机物燃烧后生成1.8g水，

即3g该有机物中含0.2molH

将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。

说明生成10g碳酸钙则3g该有机中含C的物质的量为：10/100＝0.1mol 0.2mol

H是0.2g，0.1molC是1.2g

由质量守恒可知，3g该有机物中含O的质量为：3－0.2－1.2＝1.6（g）

O的物质的量为：1.6/32＝0.05（mol）