比较金属氢化物和非金属氢化物的沸点，需要考虑以下几个方面：
对于金属氢化物：
通常金属氢化物为离子型化合物，其沸点主要取决于离子键的强弱。离子电荷越高、离子半径越小，离子键越强，沸点就越高。
对于非金属氢化物：
1. 若为分子晶体，先看有无氢键。存在分子间氢键的氢化物沸点较高，例如水（H₂O）、氟化氢（HF）、氨（NH₃）等，因为氢键的作用使得它们的沸点高于同主族其他元素的氢化物。
2. 对于结构相似，相对分子质量越大的非金属氢化物，分子间作用力越大，沸点越高。例如第ⅥA 族元素的氢化物，沸点按照 H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S 的顺序变化。
综上所述，比较金属氢化物和非金属氢化物的沸点时，要先判断化合物的类型和结构特点，再依据相应的规律进行比较。
金属氢化物是离子晶体熔点高，非金属氢化物是分子晶体熔点低
