二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。
判断NO2分子的结构
在NO2分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子，因此，中心氮原子的价电子总数为5，相当于三对电子对.。其中有两对是成键电子对，一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以NO2分子的结构为V字形，O-N-O键角约为120度。
这个是很麻烦的
它们并不是只含有简单的共价键，还有∏键
no是氮氧之间一个σ键，还有一个两中心三电子的∏键
no2两个氧和氮分别形成两个σ键，还有一个三中心三电子的∏键
