化学元素的轨道排布就是元素原子的电子在原子核周围的运动规律。原子核带正电，电子带负电，而电子在原子核周围永不停歇地高速运动着，由于异性相吸的原因，电子只能绕着原子核周围高速运动，但不同的电子其运动能量并不相同，能量大的离核较远，能量小的离核较近，这样就造成了不同能量的电子在不同能级层上运动的电子云运动状态，一般来说，每个电子层上运动的电子数不得超过2与层数平方的积，最外层不得超过8个电子，只有一层时不得超过2个电子。
一、原子核外电子排布的原理
1．最低能量原理，2．泡利不相容原理，3．洪特规则，
二、核外电子排布的方法
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数
三、核外电子排布在中学化学中的应用
1．原子的核外电子排布与轨道表示式，2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系
