回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是______ ，分离所得混合物的方法是______ 。
（2）步骤③中：需加入的物质是______ ，发生反应的化学方程式是______ 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理______ ，理由是______ 。
（4）步骤④的操作是______ ，溶液2和溶液3为什么要混合？______。
五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应
(方程式为：2Cu 2H2SO4 O2=△=2CuSO4 2H2O)，于是他提出了另一套方案：
(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：② ；③
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为______ (选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：______ 。
(3) 丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是______ 。
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？”请提出你的想法______ 。
(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法______ 。 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．
答案一、1.制盐工业答案
（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3
（4）会引进新的杂质KCl（5）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2 ，又除去多余的氯化钡
（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
2、Mg(OH)2 MgCl2通电Mg Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
3、NaCl NH3 H2O CO2=NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3 H2O CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
（拓展）(1)过滤 盐酸 （2）促进更多CO2溶解反应充分 （3）Ca(OH)2溶解度（4）氯化铵受热易分解
二、传统能源工业
（1）AD（2）①制取CO、提供热量②Fe2O3 3CO-高温-2Fe 3CO2③回收利用
（3）吸收 CO2 NH3 H2O ＝NH4HCO3
三
