1、含义不同，反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度，然后系统放出或者吸收热量的反应，通常反应热用大字字母Q表示，而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量，用符号H来表示。
2、反应热不是状态函数，它和过程有关，而焓则是状态函数，它和过程无关，只和状态有关。
焓变和反应热是热力学中常用的概念，它们用于描述化学反应发生时伴随的热量变化。它们的区别如下：
1. 焓变（ΔH）：焓变是指在恒定压力下，化学反应发生时体系的焓（能）发生的变化。焓是一个热力学函数，用来衡量系统内部能量的变化。焓变可以分为吸热反应和放热反应。吸热反应（ΔH>0）表示反应吸收了热量，而放热反应（ΔH<0）表示反应释放了热量。
2. 反应热：反应热是指化学反应在标准状态下所产生或吸收的热量。标准状态通常是指气体在标准温度和压力下的状态。反应热可以表示为反应物与生成物之间的能量差，用单位摩尔（通常是焦耳或千焦）表示。反应热是一种宏观上的观测值，用来描述反应过程中的热量变化。
总结起来，焓变是指化学反应发生时体系内部能量的变化，而反应热是指化学反应在标准条件下所产生或吸收的热量。焓变的正负表示热量的流向，而反应热是描述反应的总热量变化。
