SO4²-,（硫酸根）CO3²- （碳酸根）NO3- （硝酸根）OH- （氢氧根）NH4+ （铵根），初中就要求掌握这五个就够了。 另外记忆它们化合价的口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
化合价口诀及原子团符号及其化合价氢氧根 - -----、------硝酸根------、------硫酸根------、------ - ： 氢氧根的符号为OH,化合价为-1价. 硝酸根的符号为NO3,化合价为-1价. 硫酸根的符号为SO4,化合价为-2价. 碳酸根的符号为CO3,化合价为-2价. 铵根的符号为NH4,化合价为-1价. 故答案为:OH;-1价;NO3;-1价;SO4;-2价;CO3;-2价;NH4;+1价.
第一部分 浓度压强的关系最为混乱，经常涉及到浓度和压强的相互转换考虑放大，下面依次说明：
浓度的影响：
多了顶过去，少了补过来（注意，没有浓度的物质如固体，没有效果，这只判断瞬间移动方向）
浓度对于正逆反应速率的影响：动谁谁动！
加自己自己的转化率降低，同伴的转化率提高。这叫舍己为人。如果没有同伴呢？加自己就是加全部，就是加压。
浓度可以转化为压强： 左右物质的浓度同时增大或减小相同的倍数，相当于加压或减压。直接看成压强的影响。对与A+B=C的情况，按照原比例加入A,B，C可看作加压（这是瞬间影响）有时按原比例加入A，B或只加C也是加压（这是看平衡态的影响）比如开始是1molA和1molB建立的平衡态时生成C，再加0.5molA 和0.5molB，到达的新平衡就是加压了（前提是容器体积不变）
恒温恒容，充惰气，体积不变，反应物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动。
恒温恒压，充惰气，体积变大，反应物的浓度都变小。正逆反应速率都减小。平衡像气体系数增大的方向移动。
特殊的反应2NO2=N2O4，定容，加谁都是加全部，都是加压，都向系数减小的方向移动，此反应向右移动，转化率减小。
这里：说一说比瞬间还是比平衡态。
问转化率；就是比平衡态，用上面的口诀，加自己就是加全部，就是加压。
问瞬间的移动方向：还是加NO2向右移动，加入N2O4向左移动。
8. 定压容器中的转化率比定容容器中的转化率高：跟着变的反应得好。
合适的环境更有利于成才。
第二部分
升吸降放
催化剂同等程度的改变正逆反应速率
物理变化为主，只能削弱，不能抵消。
该是不是，是移动
图像题：先拐先平数值大。速率大，温度高或压强大。
6. 定温定压，不管气体系数等不等，都可以形成成比例的平衡态。初始态成比例，平衡态也成比例
7. 定温定容，气体系数相等，可以形成成比例的平衡态。气体系数不等的反应只能形成一模一样的平衡态。即反应物一边倒一样，生成的平衡态一样。
8. 从平衡态拿走反应物，就等于从初始态拿走反应物一样。对比初始态，对比平衡态，先成比例，在考虑移动。
9. 勒夏特列原理就是平衡移动原理。
第三部分 离子平衡
升温促电离，越稀越电离，外加酸碱盐分情况讨论
K只与温度有关，与方程式的系数和正逆书写有关
加酸加碱，抑制水的电离，加水解的盐，促进水的电离。
谁弱谁水解，越弱越水解
升温促水解，越稀越水解，外加酸碱盐分情况讨论
加水稀释，所有宏观的粒子溶度减小，微观粒子浓度增大
加水稀释，pH值弱的变化小。
放氢气快慢比较H+的浓度，比较放出氢气的多少看CH3COOH的浓度
“完全中和”只生成盐和水，显什么性，由盐决定。
“pH匹配”的中和氢离子和氢氧根离子全部耗尽，显什么性，剩余的弱电解质决定。谁弱谁剩余，剩谁剩谁显谁性。
电荷守恒：溶液中全部离子的守恒：写全了，系数写对了
物料守恒：溶质自己的守恒：保持原来的比例，把干别的叫回来一起。
质子守恒：溶剂水的两个离子的相等：帮忙的都赶走。
水解的多，剩的少；能力强的用的少。
由水电离出H+=10-13可能加了酸或碱
第三部分：
有固体的溶液一定是饱和的溶液
没有不溶只有难溶
沉淀向溶解度小的方向转化，同类型的沉淀可以向Ksp小的方向转化。
PH步沉淀；MgCl2中FeCl3可以加入Mg，MgO,Mg(OH)2，MgCO3除去
开始的沉淀的pH和沉淀完全的pH计算
第三部分：
负极比正极活泼，跟电解质溶液反应的是负极
有自发氧化还原的是原电池
负极-电子，正极+电子
电子不能进入溶液
原电池中带正电荷的离子移向正极；电解池阴极吸引阳离子
充电电池阳极是正极的逆反应
金属最怕做阳极做了阳极就溶解，做了阴极被保护。
粗铜做阳极，精铜做阴极，镀件做阴极，镀层金属做阳极。
双线桥就是正负极电极反应式，负负为正，电荷守恒。
电解质决定产物的状态，碱性电解质不能出现氢离子
阳离子交换膜只允许阳离子通过，质子交换膜就是氢离子交换膜
阳极：金属>Cu2+>H+ 阴极Cl->OH-
电解硫酸铜溶液补充氧化铜，电解硝酸银溶液补充氧化银，电解NaCl溶液补充HCl气体，电解水的补充水
硫酸钠，氢氧化钠，硫酸被电解都是电解水，水少了溶质的浓度变大了
水参加的放电，放氢气剩下氢氧根显碱性，遇到石蕊显蓝色，遇到酚酞显红色。
