接着昨天的中考化学实验考点进行分享。
成功不是从不失败,而是从不放弃!
浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。若将水注入酸中,水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立即沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故。因此稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
12.气体的溶解根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同, 可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用方法B,装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗,漏斗边缘浸入水中约1mm~2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置,又可增大吸收面积,利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。
如果气体的溶解度不太大,如氯气、硫化氢等气体溶解时应采取方法A
此为实验演示用图
13.实验中安全的注意事项①不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来,应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时,应立即用适量的碳酸钠溶液中和;浓碱液用稀醋酸中和,然后用水冲洗,用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上,应先用布擦去,再用水洗,然后用3%~ 5%的碳酸氢钠溶液中和。
⑥对于实验中的有毒气体,要采取相应的措施,通风排毒,保证人体的健康,防止环境的污染。
⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度,防止发生爆炸。
14.药品的存放白磷:因易氧化且能自燃,但它不与水反应,所以应放在水中存放。
强碱:如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应,又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口,所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。
浓硝酸:因具有挥发性,见光受热易分解,应在低温处的棕色瓶内存放。
氨水:因易挥发,所以应放在低温处,密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用,在运输和贮存氨水时,一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。
金属钾、钠、钙:因它们易氧化、易跟水反应,但它们不和煤油或石蜡油反应,所以应在煤油或石蜡油里存放。
硝酸银:因见光受热易分解,所以应在低温处棕色瓶内存放。
浓硫酸易吸收空气中的水份(可以做干燥剂),浓盐酸易挥发,应放入试剂瓶里用磨口塞盖严。
15.常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!
闻溶液气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动,使少许气体飘进鼻孔
千万不要直接凑近鼻子闻,这样做很危险!
(一)、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,观察现象并闻气味;
分析:
(1)①盐酸是HCl气体的水溶液,浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合,形成盐酸小液滴。②纯净的浓盐酸是无色的,工业用浓盐酸因含有杂质Fe3 而略带黄色。
(2)浓硫酸的质量增加,原因是浓硫酸吸收空气中的水分,有吸水性。因此,实验室常用浓硫酸作干燥剂。
将潮湿气体从左侧通入,经浓硫酸干燥2右侧通出干燥气体
至此化学实验知识点复习完毕,明天开始将分享实验综合题,喜欢的可以关注分享一下哟!