二氧化碳与碱反应的化学方程式（强碱与二氧化碳的反应离子方程式） - 原点资讯

初三化学上册知识点梳理

9年级上册化学知识点归纳(一)

1、重要的化学物质：空气、氧气、水、碳及其化合物、常见的金属、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、化肥等。

(1)空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，空气是混合物。

(2)氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、不易溶于水、密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

(3)二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。(后两个性质决定了二氧化碳的收集方法)。一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧也不供呼吸。与水反应生成碳酸：CO2 H2O=H2CO3反应后的溶液使紫色石蕊试液变红。二氧化碳与可溶性碱反应：CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O 该反应用于检验二氧化碳。CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O 该反应用于吸收二氧化碳。

(4)水：由电解水生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水等实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的。构成水的粒子是水分子，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

(5)金属：

(a)共性：常温下是固体、有金属光泽、大多为热和电的良导体(用作加热器具和导线)，有延展性(能展成薄片、拉成丝)、密度大、硬度大、熔点高等共性，但导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也会存在较大的差别。

(b)特性：铁、铝等多数金属银白色，而铜为紫红色;多数为固态，而汞为液态等。 (c)合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金的强度、硬度和抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属要好，有更广泛的用途，生活中大量使用的不是纯金属而是合金，如生铁和钢;钛和钛合金等等。钢和生铁都是铁碳合金，生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。

(d)金属的化学性质因它们的活泼性不同而有较大差异，要掌握常见金属与氧气、与酸的反应。

(e)有关酸碱盐部分重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。

2、物质构成的奥秘：分子、原子、离子、元素

宏观物质都是由微观粒子构成的。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

(1) 分子的定义：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化;分子在化学变化中可分，分子中的原子可重新组合，构成新的分子。

9年级上册化学知识点归纳(二)

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

(1)铁钉生锈后质量为什么增加?

(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释