A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe5O7
8．(2020·潍坊高三模拟)在芒硝(Na2SO4·10H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是( )
9．某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：
①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。
请回答下列问题：
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________(填序号)。
(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________________×100%。
(3)为保证Cu2＋沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是_____________________________(按实验先后顺序填写字母)。
a过滤 b烘干 c溶解 d洗涤 e称量
(5)但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
10．(2020·湖南高三月考)过碳酸钠(Na2CO4)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。
已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol－1；实验过程中取m g样品。
回答下列相关问题：
(1)仪器A的名称为____________；干燥管中装入的试剂为__________。
(2)过碳酸钠易溶于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子方程式：________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________
_____________________________________________________________________________。
(5)最终测量反应生成氧气的体积为V mL，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为________。
(6)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会______________。
