学习了《物态变化》，问及晶体和非晶体的区别，大家都会说，“晶体熔化过程中吸热、温度不变；非晶体熔化过程中吸热、温度不断升高。”
其实，这只是晶体和非晶体的特点之一，并不是晶体和非晶体的本质区别。
晶体
1、晶体和非晶体的本质区别，要从构成物质的微观结构来区分。
晶体：构成晶体的内部粒子可能是原子、离子或分子等，它们在空间按一定规律周期性重复排列，从而构成宏观的固体物质，就是晶体。如食盐、干冰、金刚石等；
非晶体：内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态，这样构成的宏观固体物质，就是非晶体。如：橡胶、玻璃、松香等。
松香
从外观看，晶体是具有规则的几何外形的固体，而非晶体则没有规则的几何外形。
加热晶体，温度达到晶体熔点时即开始熔化，在没有完全熔化之前，继续加热，温度不会升高，完全熔化后，温度才会升高，即晶体具有固定的熔点。
加热非晶体，温度达到一定程度后开始软化，流动性很强，最后变为液体，从软化到熔化，中间经过一段很长的温度范围，即非晶体没有固定的熔点。
冰的结构模型
2、为什么晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点？
晶体各处结构相同，当微观粒子热运动能量增加到能破坏某处的分子结构，其余各处的结构也会被破坏。熔化吸收的热量全部被用来破坏晶体的结构，增加粒子间的分子势能，此时认为分子平均动能不变化，故熔化过程晶体温度不变，固液共存。
非晶体由于没有固定的有规则的晶格结构，吸收的热量使分子动能和分子势能都增加了，所以温度会不断上升。宏观地看来，随着温度升高，物质首先变软，然后由稠逐渐变稀，成为流体。
冰雪熔化
