在等压条件下，化学反应的反应热等于焓变，这是因为焓（enthalpy）是一个热力学函数，它包括了系统的内能和对外界做功的能量。在等压条件下，系统的压强保持不变，因此对外界做功的能量可以通过压力乘以体积来表示。
根据热力学第一定律，系统的内能变化等于吸热减去做功。在等压条件下，系统对外界做功可以表示为PΔV，其中P是压力，ΔV是体积的变化量。因此，在等压条件下，焓变（ΔH）可以表示为ΔH = ΔU + PΔV，其中ΔU是系统内能的变化量。
当化学反应发生时，系统的内能会发生变化，同时也会有体积的变化。在等压条件下，焓变可以简化为ΔH = ΔU + PΔV = ΔU + Δ(PV)。由于Δ(PV)可以表示为PΔV，所以在等压条件下，焓变可以简化为ΔH = ΔU + PΔV = ΔU + Δ(PV) = ΔU + ΔnRT，其中Δn是摩尔物质的变化量，R是气体常数，T是温度。
根据定义，反应热（ΔH）是在等压条件下，化学反应中吸热或放热的能量变化。因此，在等压条件下，化学反应的反应热等于焓变（ΔH），即ΔH = ΔU + ΔnRT。这就是为什么在等压条件下，化学反应的反应热等于焓变的原因。
