1. 坚持“四项基本原则”,进行离子推断
(1)肯定原则:根据实验现象,推出肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥原则:即相互反应的离子不能大量共存。
①根据“互斥原则”,若推出溶液中已存在某离子,那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。
②可以根据“互斥原则”,先确定离子间的组合,这样可以大大减少思维量。例如Ag+只能为AgNO3,碳酸盐只能为Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
2.常见离子的鉴别方法
3. 常见无机酸的重要规律和特性
(1)重要规律
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱,如酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②证明酸性强弱顺序,可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律,如:
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应,一般不生成H2;金属和浓HNO3反应一般生成NO2,而和稀HNO3反应则生成NO。
(2)重要特性
①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸,浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光受热易分解。
③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随着反应的进行,产物会发生变化或反应停止。
④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
⑤常温下,铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟,是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应,因此不能用浓硫酸进行干燥。
4.常见的环境污染
5. 工业尾气的主要成分及其治理
(1)硫酸厂尾气:SO2、O2、N2等,一般用氨水吸收。
(2)硝酸厂尾气:NO、NO2、N2、O2等,一般用NaOH溶液吸收。
(3)高炉煤气:CO、CO2、N2等,一般回收利用。
(4)炼钢烟气:Fe2O3烟尘、CO等,一般回收利用。
(5)焦炉气:H2、CH4、CO、C2H4等,可用作燃料。
(6)氯碱工业:Cl2,一般用NaOH溶液吸收。