CO(g)＋3H2(g)。某科研小组在2 L密闭容器中模拟该工业生产，一定温度下测得如下部分数据：
①前5 min，平均反应速率v(CO)＝____mol·L－1·min－1。
②该温度下的平衡常数K＝________(保留3位小数)。
③第7～10 min，在反应体系中充入了一定量的H2，平衡________(填"正向""逆向"或"不")移动，第10 min________(填"是"或"否")达到新的平衡状态。
3.对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2(g) 4H2(g)=CH4(g) 2H2O(g) △H1①，副反应：CO2(g) H2(g)=CO(g) H2O(g) △H2= 41.2kJ/mol，已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1
（1）△H1=______kJ·mo l-1。
（2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）_________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_____________。
（3）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是______，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知
=______时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=________。
II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作用实现碳自净。
