（4）写出写出钙化作用的离子方程式____________。
（5）电解完成后，a室的pH值______（"变大"、"变小"或"几乎不变")；其间b室发生反应的离子方程式为____________。
3.减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。。
（1）己知：N2 (g) O2 (g) =2NO (g)△H= 180.5kJ·mol-1，C (s) O2 (g) =CO2 (g)△H=-393.5 kJ·mol-1，2C (s) O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1，若某反应的平衡常数表达式为：
，请写出此反应的热化学方程式___________________。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4 2NO2=CO2 2H2O N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_______。
（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g) 2CO2(g)
CH2=CH2(g) 4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____（填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
