1，元素的周期性变化规律
2，正确理解元素的金属性和非金属性
（1）元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目没有必然关系。如Na在反应中易失去1个电子，Al在反应中易失去3个电子，但金属性：Na>Al。
（2）通常根据元素的最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。
（3）可以根据元素的单质还原性和氧化性强弱判断元素的金属性和非金属性强弱。金属单质与水或与酸反应越容易，证明金属性越强；而非金属单质与氢气化合越容易或非金属的氢化物越稳定，说明非金属性越强。当然金属单质之间的置换反应或非金属单质之间的置换反应也可以证明金属性或非金属性强弱的。
（4）不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。比如：He既难失电子，也难得电子。
（5）元素的金属性或非金属性必须通过具体物质之间的反应事实来证明，把抽象的元素和具体的物质有机的融合起来才有实际意义。
