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3．氧化剂的影响溶液中存在氧化剂，促使金属钝化。
4、有机表面活性剂的影响它们在电极表面吸附，改变双电层结构，阻止阳极溶解。
溶液pH值的影响金属在中性溶液中，阳极反应比较容易钝化，因为生成溶解度很小的氢氧化物和难溶盐。
金属在酸性溶液中，阳极反应生成溶解度大的金属离子，难以钝化。某些金属在碱性溶液中，也会产生有一定溶解度的酸根离子因而不易钝化。
金属由钝态转为活化的方式：1、消除引起钝化的因素：阳极极化及氧化剂的存在。2、采取活化措施：通阴极电流，使钝化膜还原，加速钝化金属的活化。加入活化剂使钝化了的金属重新活化
第九章
金属的电沉积过程通过电解的方法，在电解池阴极上，金属离子通过还原反应和电结晶过程在固体表面生成金属层。目的：改变固体材料的表面性能或制取特定成分和性能的金属材料
1、液相传质：溶液中的反应粒子向电极表面迁移。
2、前置转化：金属水化离子水化程度降低或重排，金属络离子配 位数降低。
3、电荷传递：反应离子得电子，还原为吸附态金属原子。
4、电结晶：吸附态金属原子沿电极表面扩散到适当位置（生长点），进入金属晶格生长或与其他新生原子集聚而形成晶核并长大。
上述各步骤中，速度最慢的步骤为电沉积过程的速度控制步骤。
在一定过饱和度的溶液中，能够继续长大的晶核必须具有一定大小的尺寸，即临界晶核尺寸。临界晶核尺寸的大小取决于体系的能量。
如果过电位小，电极过程动力小，由螺旋位错生长方式进行电结晶过程。如果过电位大，电极过程动大，电结晶以形核方式进行。
第十章
1、电池：将化学变化、物理变化释放的能量转为电能的装置。2、化学电源（化学电池）：化学能，电能3、化学电源中的活性物质：电池中发生氧化还原反应放出能量的物质。分正极活性物质、负极活性物质。4、一次电源（原电池）：活性物质只能使用一次的电池。5、二次电源（蓄电池）：放电后经充电可继续使用的电源。6、燃料电池：活性物质由外部连续不断地供给电极的电池。7、物理电池：太阳能电池、原子能电池
提高电动势的方法：正极活性物质使用电子亲合力大、容易还原的物质。负极活性物质使用电子亲合力小、容易氧化的物质。每个电池的电动势往往不一定完全一样，取具有代表性的数值规定为某种电池的电动势，称为额定电压。自放电：化学电源在不向外输出电流时消耗活性物质的现象。原因：活性物质中的杂质与电解质中的杂质在电池内部形成局部电池，造成电池内部短路促进腐蚀，引起自放电。一次电池：将化学能转化为电能并输出的电化学装置。且一旦化学能转变为电能就不能再将电能转变为化学能。按电解液的保持及供给方式分类：干电池湿电池注液电池
