F-和Ca2 离子的配位数分别4和8。具体分析：每个F-离子处于Ca2 离子围成的正四面体中心，故F-离子的配位数是4。以大立方体的面心Ca2 离子分析，上、下层各有4个F-离子，故Ca2 离子的配位数为8。亦可利用CaF2的化学式中的离子比为1∶2，推知Ca2 离子的配位数是8。
还如在砷化镓晶胞结构(如图所示)，
小黑点为镓原子，其配位数为4，砷化镓原子比为1∶1，故As原子的配位数也是4。
5．配位数为3的层状晶体。
如石墨或六方氮化硼等。
6．链状结构的配位数为2。
如硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。Ti、O原子的配位数均为2。
注意：由于晶体结构对称性关系，晶体中不可能有11、10、9、7、5的配位数。晶体中最高配位数为12。
三、应用
氯化亚铜晶体结构为金刚石型，如图所示，
其中Cu、Cl原子的配位数均为4。氧化亚铜的晶胞如下中图所示，
Cu、O原子的配位数分别为2、4。
FeO晶胞结构如下右图所示，
