常见SO3吸收流程，对于SO3吸收过程，低浓度下水容易进入气相与SO3结合形成酸雾，SO3浓度过高则自身会挥发的气相，因此98.3%是最合适的吸收浓度。由于吸收前后硫酸浓度变化不大，因此实际上吸收过程中液气比非常大这样就减小了热效应的影响。
解决了硫酸吸收问题这个流程基本上打通了，到了1875年，第一套接触法硫酸投入生产。但是接触法的出现并没有代替铅室法，主要的问题还是在催化剂上。我们知道这时候的催化剂是铂，铂催化剂的特点就是催化活性非常高，缺点就是非常娇贵容易失活的。一般来说用贵金属催化剂的流程前置流程尽可能“干净”一些。就比如说在有机合成的时候，如果流程里面有加氢，那么就要尽量避免前面有一些类似硝化这种肮脏的反应，硝化副产物太多，指不定哪个就对催化剂有毒害。一些纯化与分离流程也需要放在加氢前面。
这个时期的接触法就存在这个问题，我们知道接触法一般用硫铁矿燃烧生成二氧化硫。既然铁矿，矿石里伴生硫与者砷等元素是非常正常的，经过燃烧过程这些元素就会以各种形式被释放出来，而硫与砷这都是著名的催化剂毒剂。铂催化剂本身就非常贵重再加上失活导致寿命有限整个生产成本并不低，因此这一时期的铅室法仍然占据主导地位。随后的时间，人们不短的尝试对二氧化硫气体进行净化，主要是除尘以后用硫酸与水进行洗涤，尽可能的去除其中的污染物质。于此同时接触法缓慢发展，到20世纪初已经部分替代了铅室法。
二氧化硫发生有黄铁矿与硫磺两种，前者杂质较多处理更加复杂一般包括除尘，酸洗，干燥，除雾等过程。除尘利用旋风分离器除去较大颗粒，细小颗粒用电除尘器去除。酸洗的目的在于去除气体中的砷与硒的氧化物。电除雾器用于去除水洗过程中产生的酸雾，经处理后的气体经过干燥进入接触塔。
真正的接触法硫酸的革命性进步在于五氧化二矾催化剂的出现，我们知道20世纪初是金属氧化物催化剂的发展时期，对于接触法科学家们终于在1914年找到了廉价的五氧化二钒催化剂。在五氧化二钒的催化下，SO2的最适宜温度为400-500℃，进口SO2浓度在7%左右，转化率可达97%以上。五氧化二钒催化剂最大的有点就是便宜皮实，成本上比身为贵金属的铂不知道下降了多少，抗污染能力上氧化物催化剂更是普遍强于贵金属。此外由于SO3的合成反应转化率非常高，而且不含杂质气体，最终可以得到非常高纯度的浓硫酸，因此在随后的时间接触法逐渐取代铅室法。到了20世纪50年代后，铅室法以及后期的塔室法基本被取代，接触法成为现代硫酸生产的主流。
同氨氧化反应类似，SO2氧化也会发出巨大热量因此需要对反应进行分段，每段之间对气体进行冷却，按照冷却方式又有多种类型，在反应器里设置冷却管的叫内部冷却式，把反应气体引出来用换热器冷却的叫外部冷却式。直接在两段催化剂之间通入冷的SO2叫做激冷式。
硝酸
怎么制取硝酸？
硝酸
硝酸（HNO3）是现代工业的基础化工物料，在现代工业上的应用非常广泛。其实硝酸早就在自然界中存在了，最主要的就是由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成的。但是由于硝酸的性质及其不稳定，无法在自然界中长期存在，因此人们就需要学会制作硝酸，现代制作硝酸的方法有很多。
