知识导学
【知识点1】工业制硫酸
以上为工业制硫酸的原理示意图，请依图写出工业制硫酸的⑴⑵⑶各步对应反应的化学方程式：
⑴
⑵
⑶
【知识点2】浓硫酸的特性
1.吸水性
浓硫酸露置于空气中，溶液质量 ，是因为浓硫酸能 。我们常利用浓硫酸的吸水性用浓硫酸干燥某些气体。浓硫酸极易溶于水，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要边 边。
2.脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，这就是平时说的浓硫酸的“脱水性”。请根据教材图5-5描述浓硫酸与蔗糖反应的现象并写出相应的化学反应方程式：
3.强氧化性
浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质
【实验5-3(P5)】在带导管的胶塞侧面挖一个槽，并嵌入下端卷成 状的铜丝。在试管中加入2ml浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接
触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊试
液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却
后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试
管里，观察溶液的颜色。
⑴实验装置如右(见P5图5-6)
⑵实验现象：
①试管中品红溶液 ，加热 后的溶液发现能 ，说明生成的气体为 。
②试管中石蕊溶液 。
③拔出铜丝，把试管中液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管中，溶液呈 色，说明溶液中有 离子存在。
⑶反应原理： 。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，被还原的元素是 ，反应中体现了硫酸的 性与 性。
⑷尾气处理：可用 溶液吸收尾气。装置图中的浸碱棉团的作用是
。
⑸实验中的使用可抽动的铜丝的目的是 。把铜丝下端卷成螺旋状的目的是 。
实验证明：由于浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，浓硫酸本身被还原生成 。
【思考与讨论】
⑴硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。
⑵实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸(或盐酸)，而不用浓硫酸(或硝酸)，这是为什么？
