碱为什么不能跟金属反应,金属为啥不能和碱反应

今天化学姐给同学们带来的是碱金属及其氧化物知识汇总，复习的同学赶集收藏观看吧！！碱金属及其氧化物知识汇总

一、过氧化物的性质

1、过氧化钠的结构特点：过氧化钠是离子化合物，阴离子是过氧根（O₂^2-），其中氧元素的化合价为-1价,因此过氧化钠既有氧化性又有还原性,而以氧化性为主,是强氧化剂。

2、过氧化钠不是碱性氧化物：碱性氧化物的定义是：当和酸反应只生成盐和水的氧化物。而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气生成。例如：

2Na₂O₂ 4HCl=4NaCl 2H₂O O₂↑

3、过氧化钠的氧化性和还原性：过氧化钠中，杨元素的化合价为-1价，当作氧化剂时，氧元素降至-2价；当作还原剂时，氧元素的化合价为0价。

⑴作氧化剂： Na₂O₂ SO₂=Na₂SO₄

在碱性条件下可以氧化一些中强氧化性物质。

例：Na₂O₂ MnO₂=Na₂MnO₄

⑵作还原剂：即遇到强氧化剂时，Na₂O₂被氧化。

⑶歧化反应

a、与水反应

　

b、与酸反应

c、与CO₂反应 2Na₂O₂ 2CO₂=2NaCO₃ O₂↑

这类反应的实质是过氧化钠先与水作用生成过氧化氢，其后过氧化氢再分解产生氧气。

Na₂O₂ 2H₂O=2NaOH H₂O₂

Na₂O₂ H₂SO₄=Na₂SO₄ H₂O₂

2H₂O₂=2H₂O O₂↑

4、过氧化物的漂白作用与氯气漂白作用类似，是不可逆过程，表现了过氧化钠的强氧化性。

5、Na₂O与Na₂O₂的性质比较：

氧化物	Na2O	Na2O2
结构	离子化合物，氧元素化合价为-2价	离子化合物，氧元素化合价为-1价
类别	碱性氧化物	过氧化物
颜色状态	白色固体	淡黄色固体
与水反应	Na2O ２H2O=２NaOH	2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
与CO2反应	Na2O CO2=Na2CO3	2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2↑
与酸反应	Na2O 2HCl=2NaCl H2O	2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑
用途	制NaOH	用于潜水航空的制备剂，做漂白剂(漂白织物羽毛等)