酸碱盐基本概念综合复习
【知识点回顾】
一、酸碱盐的定义
酸：在水溶液中解离出的阳离子全部都是H＋的化合物(H＋＋酸根)
碱：在水溶液中解离出的阴离子全部都是OH－的化合物(金属阳离子(包括NH4＋)＋OH－)
盐：由金属阳离子(包括NH4＋)和酸根离子所构成的化合物(金属阳离子(包括NH4＋)＋酸根)
【重点解析】
酸碱盐之间的关系
物质的分类
二、酸碱指示剂及溶液酸碱性的表示
酸碱指示剂
能和酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
常见的指示剂
紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂
变色规律
1．酸和酸性的区别
酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的物质不一定是酸
酸的溶液一定可以使紫色石蕊试剂变红，但使紫色石蕊试剂变红的不一定是酸。
2．碱和碱性的区别
碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的物质不一定是碱
碱的溶液一定可以使紫色石蕊试剂变蓝(使无色酚酞试剂变红)，但使紫色石蕊试剂变蓝(使无色酚酞试剂变红)的不一定是碱。
3．酸、碱遇到指示剂变色的是指试剂，不是酸、碱。
溶液酸碱度的表示方法
酸性 PH＜7 酸性越强PH值越小
中性 PH＝7
碱性 PH＞7 碱性越强PH值越大
三、酸碱盐的通性
酸的通性：
1．都可使酸、碱指示剂变色。
使紫色石蕊试剂变红色
2．与活泼的金属单质发生置换反应生成盐和水
例：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
注意：
1．铁在和酸发生置换反应时都生成＋2价的亚铁盐
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2．特例：硝酸(HNO3)不和活泼金属单质发生置换反应
3．与金属氧化物反应生成盐和水
例：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
4．与碱发生中和反应生成盐和水
例：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
KOH＋HNO3＝KNO3＋H2O
5．与某些盐发生复分解反应生成新的盐和新的酸
例：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
碱的通性：
1．使酸、碱指示剂变色
碱可以使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红。
2．与非金属氧化物反应生成盐和水
例：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
3．与酸发生中和反应生成盐和水
例：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
4．与某些盐发生复分解反应
例：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2KOH＝Cu(OH)2↓＋K2SO4
盐的通性：
1．与某些酸发生复分解反应
例：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
2．与某些碱发生复分解反应
例：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2KOH＝Cu(OH)2↓＋K2SO4
3．与某些盐发生复分解反应
例：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
4．与金属单质发生置换反应
例：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
复分解反应：
1．定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
2．本质：离子有变(主要是离子数目减少)
3．条件：a．生成气体
b．生成水
c．生成沉淀(生成不溶于水的物质)
不溶于水的(沉淀的)物质
初中阶段：
酸：全部可溶
碱：除了强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；弱碱(NH3H2O)外其余的碱基本都不溶于水。
例：Mg(OH)2：白色沉淀
Fe(OH)3：红褐色沉淀
Al(OH)3：白色沉淀
Cu(OH)2：蓝色沉淀等
盐：
强酸盐：
盐酸盐(Cl－)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硫酸盐(SO42－)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硝酸盐(NO3－)：全部可以溶于水
弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。
四、几种常见的酸、碱、盐
两种常见的酸
盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)
a)稀盐酸和稀硫酸
酸的通性
b)浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸：
挥发性：
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可观察到瓶口有白雾(盐酸的液态小液滴)产生。
B．浓盐酸久置之后溶质的质量分数会减小
浓硫酸
吸水性：
A．浓硫酸久置之后溶质的质量分数会减小
B．可用作干燥剂来干燥CO2、O2、H2等气体
脱水性(强腐蚀性)：
浓硫酸的稀释：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
两种常见的碱
氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠(NaOH)：
白色固体，易潮解，和生石灰(CaO)的混合物称为碱石灰，可作干燥剂
易溶于水，且溶解时放出大量的热
俗称：苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙(Ca(OH)2)：
白色粉末，微溶于水
俗称：熟石灰，消石灰
可用于消毒、建筑材料等
两种常见的盐
碳酸钠和碳酸氢钠
