溶解度和溶质质量分数,溶质质量分数随温度变化的规律

首页 > 教育 > 作者:YD1662024-04-15 18:11:34

溶质质量分数在考试中与最后一道计算题相联系,是正确解题的前提。

1、溶质的质量分数

(1)定义:溶液中溶液的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

(2)表示方法:溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量 ×100%

注意】①溶质的质量分数和温度无关。

②溶质质量分数单位为1。

③溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。

④结晶水合物溶于水,其溶质是不含结晶水的化合物

发生反应时溶质为新生成的物质。

⑥只有溶解的部分才是溶质。

(3)质量分数变化规律:

①在原溶液中,如增加溶质质量,则溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数升高;

②如增加溶剂质量,则溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数降低;

③溶液稀释和增浓问题的计算:

★★关键:稀释前 溶质质量 = 稀释后 溶质质量

2.对比掌握溶解度和溶质质量分数

比较项目

溶解度

溶质质量分数

意义

表示物质的溶解能力

表示溶液中溶质质量的多少

温度要求

一定

不一定

溶剂量要求

100g

不一定

溶剂状态

一定达到饱和

不一定达到饱和

单位

克(g)

比值(1)

相 互 关 系

(1)t℃时,饱和溶液中溶质的质量分数(w)与溶解度(S)换算:w =[S/(100 S)]×100%;

(2)任意温度下,溶解度的数值一定大于溶质质量分数的值;

(3)一定温度下,物质的溶解度越大,其饱和溶液的溶质质量分数越大;

(4)两种物质的溶解度曲线的交点,表示该温度下两物质的溶解度相同,且饱和溶液的溶质质量分数也相同。

3、溶液的配制

仪器

天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒

步骤

① 计算;②称量;③溶解;④装瓶贴标签

误差

分析

1、称量物和砝码放反:因实际称取固体质量减少,故配制溶液变稀。

2、量取液体是俯视或仰视

因为俯视读量筒的数值时,读的数值偏大,因此实际量取的体积少了,故配制的溶液变浓;

若仰视读量筒的数值时,读的数值偏小,因此实际量取的体积多了,故配制的溶液变稀。

3、将溶质和溶液倒入烧杯中时

溶质洒落,质量分数偏小;

溶剂洒落,质量分数偏大。

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