溶质质量分数在考试中与最后一道计算题相联系，是正确解题的前提。
1、溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶液的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（2）表示方法：溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量 ×100％
【注意】①溶质的质量分数和温度无关。
②溶质质量分数单位为1。
③溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
④结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
⑤发生反应时溶质为新生成的物质。
⑥只有溶解的部分才是溶质。
（3）质量分数变化规律：
①在原溶液中，如增加溶质质量，则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；
②如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低；
③溶液稀释和增浓问题的计算：
★★关键：稀释前 溶质质量 = 稀释后 溶质质量
2.对比掌握溶解度和溶质质量分数
比较项目 | 溶解度 | 溶质质量分数 |
意义 | 表示物质的溶解能力 | 表示溶液中溶质质量的多少 |
温度要求 | 一定 | 不一定 |
溶剂量要求 | 100g | 不一定 |
溶剂状态 | 一定达到饱和 | 不一定达到饱和 |
单位 | 克（g） | 比值（1） |
相 互 关 系 | （1）t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数（w）与溶解度（S）换算：w =[S/（100 S）]×100％； （2）任意温度下，溶解度的数值一定大于溶质质量分数的值； （3）一定温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大； （4）两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相同，且饱和溶液的溶质质量分数也相同。 | |
3、溶液的配制
配 制 一 定 质 量 分 数 的 溶 液 | 仪器 | 天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒 |
步骤 | ① 计算；②称量；③溶解；④装瓶贴标签 | |
误差 分析 | 1、称量物和砝码放反：因实际称取固体质量减少，故配制溶液变稀。 2、量取液体是俯视或仰视 因为俯视读量筒的数值时，读的数值偏大，因此实际量取的体积少了，故配制的溶液变浓； 若仰视读量筒的数值时，读的数值偏小，因此实际量取的体积多了，故配制的溶液变稀。 3、将溶质和溶液倒入烧杯中时 溶质洒落，质量分数偏小； 溶剂洒落，质量分数偏大。 |
