氯气的实验室制法
1、制氯气的原理
分析其得失电子的情况可知：在酸性条件下，用强氧化剂氧化Cl-得到Cl2，氧化剂可以换成高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等，如果氧化剂的氧化性强，可以不加热。
2、制氯气的装置
实验室制氯气的装置
发生装置：
从反应原理看，反应物二氧化锰是固体，浓盐酸是液体，反应需要加热，所以选择“固体 液体→（加热）气体”的装置。选择依据是反应物的状态和反应条件。
净化装置：
从反应化学方程式分析，制取的氯气中的杂质主要有氯化氢和水蒸气。HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可以通过饱和食盐水洗气，除去HCl。
氯气是酸性气体，可用酸性干燥剂或中性干燥剂干燥氯气，如浓硫酸、硅胶、五氧化二磷，无水氯化钙等，不能用碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰等。
装置可用洗气瓶（装液体试剂）、球形干燥管或U形管（装固体试剂）。
一般先除HCl再干燥。
依据气体和杂质的性质来选择净化试剂，再根据试剂的状态选择装置。
收集装置：
Cl2能溶于水并和水反应，所以不能用排水法收集，在饱和食盐水中溶解度小，可用排饱和食盐水的方法收集。
Cl2密度比空气大，可用瓶口向上的排空气法收集。为防止Cl2泄漏污染环境，可以用集气瓶组装成洗气瓶收集，气体“长进短出”。
根据气体密度、溶解性、以及是否与水和O2反应来选择气体的收集方法和收集装置。
尾气处理装置：
Cl2有毒，会污染环境，所以多余的Cl2必须除掉。
Cl2能被碱性物质吸收，实验室一般用NaOH溶液或Na2CO3溶液吸收。
只要是会污染环境的气体都需要尾气处理。
小结：
1、一般制气装置的连接顺序：发生装置——净化装置——收集装置——尾气处理装置，依实验的目的，有些装置可以增减。
2、一般操作顺序：连接装置——检查装置的气密性——装入试剂——开始制取、收集——停止实验——拆除装置
三、Cl－的检验
1．实验
实验现象 | ||
加入AgNO3溶液 | 加入稀硝酸 | |
稀盐酸 | 产生白色沉淀 | 沉淀不溶解 |
NaCl溶液 | 产生白色沉淀 | 沉淀不溶解 |
Na2CO3溶液 | 产生白色沉淀 | 沉淀溶解，放出无色气体 |
2.氯离子的检验方法
操作和现象：向未知溶液中先加稀硝酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
原理：
加入稀硝酸的目的：排除碳酸根离子等离子的干扰。
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