盐酸与碳酸钠化学方程式,碳酸钠与盐酸反应离子方程式

首页 > 教育 > 作者:YD1662024-05-16 16:46:38

一、实验用品

分析天平(精确至0.01mg),量筒,称量瓶,25mL酸式滴定管,250mL锥形瓶。 工作基准试剂无水Na2CO3:先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后,保存于干燥器中。

浓HCL(浓度36%—38%)。

溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1): 称取0.5g溴甲酚绿,溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100m L; 称取0.1g 甲基红,溶于乙醇(95%),用乙醇(95% )稀释至100m L;两溶液等体积混合,混匀。

二、实验步骤

(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制: 用小量筒取浓盐酸8.2ml,加水稀释至1000ml混匀即得.

(2) 盐酸标准滴定溶液的标定

取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g,精密称定3份,分别置于250ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解后,加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液由绿变暗红色,煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗红色,记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验

三、盐酸标准溶液浓度计算公式:

盐酸与碳酸钠化学方程式,碳酸钠与盐酸反应离子方程式(1)

式中:c(HCL)——盐酸标准溶液的物质的量浓度;mol/lL

m——无水碳酸钠的质量;g

V1——盐酸溶液的用量;ml

V2——空白试验盐酸溶液的用量;ml

0.05299——与1.00ML盐酸标准溶液[c(HCL)=1.00mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量;

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