1、红磷在空气中燃烧：4P 5O2=点燃=2P2O5
现象:产生大量白烟，放热。可用来测定空气中氧气含量
2、硫粉在空气中燃烧：S O2=点燃=SO2
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰.在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 ；集气瓶底部放水的目的是吸收有毒气体，防止污染大气
3、碳在氧气中充分燃烧：C O2=点燃=CO2
在空气中不会燃烧发红光,在氧气中燃烧发白光
4、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2=点燃=2CO
CO有毒是空气污染物、也是煤气中毒原因（CO与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，从而使人缺氧窒息）
5、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2=点燃=Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色；在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶炸裂
6、铝在空气中燃烧：4Al 3O2=点燃=2Al2O3
现象:发出耀眼的白光
7、镁在空气中燃烧：2Mg O2=点燃=2MgO
现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末.可用于闪光弹（照明弹）
8、氢气在空气中燃烧：2H2 O2=点燃=2H2O
产生淡蓝色的火焰. 氢气具有可燃性，与空气和氧气混合点燃会发生爆炸，点燃前,一定要检验它的纯度.
9、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=催化=2H2O O2↑
10、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热=K2MnO4 MnO2 O2↑
11、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3=催化加热=2KCl 3O2↑
12、水在通电分解：2H2O=通电=2H2↑ O2 ↑
(1)正氧,负氢;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.
13、二氧化碳通过灼热碳层：C CO2=高温=2CO
14、一氧化碳燃烧：2CO O2=点燃=2CO2
产生蓝色火焰CO具有可燃性，与空气和氧气混合点燃会发生爆炸，点燃前,一定要检验它的纯度.
15、铜在空气中加热：2Cu O2=加热=2CuO
红色金属变为黑色固体
16、二氧化碳和水反应（二氧化碳使紫色石蕊溶液变红）：
CO2 H2O === H2CO3
17、碳酸不稳定而分解（石蕊红色褪去）：H2CO3 === H2O CO2↑
18、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水。生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.
19、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
20、(工业制CO2)高温煅烧石灰石：CaCO3= 高温=CaO CO2↑
21、（检验二氧化碳）二氧化碳通过澄清石灰水：
Ca(OH)2 CO2 ＝ CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊.
22、氢气还原氧化铜：H2 CuO=加热= Cu H2O
黑色粉末逐渐变为红色,同时试管口有水滴生成
实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气。
23、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO=加热=Cu CO2
24、焦炭还原氧化铜：C 2CuO=高温=2Cu CO2↑
黑色粉末逐渐变为红色；（两种黑色固体反应生成红色固体）
25、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3=高温=4Fe 3CO2↑
26、一氧化碳还原赤铁矿（工业及实验室冶铁）：
3CO Fe2O3=高温=2Fe 3CO2
27、一氧化碳还原磁铁矿：4CO Fe3O4=高温=3Fe 4CO2
28、甲烷燃烧 ：CH4 2O2=点燃=CO2 2H2O
甲烷是天然气(或沼气或瓦斯)的主要成分,是 一种很好的燃料.
29、酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH 3O2=点燃=2CO2 3H2O
30、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑
31、铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
单质铁参与的置换反应生成的都是亚铁 2价
金属表面有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色
32、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
33、铁丝插入到硫酸铜溶液中（波尔多液不能用铁桶配制的原因）
Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
34、铜丝插入硝酸银溶液中 Cu 2AgNO3==2Ag Cu(NO3)2
铜丝表面有银白色物质生成，溶液变为蓝色
