第五单元 化学方程式
课题一 质量守恒定律
1.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2.微观解释:
(1)一定不变:反应的总质量不变;元素的种类、质量不变;原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变:物质的种类一定改变;分子的种类一定改变
(3)可能改变:分子总数可能改变,也可能不改变
质量守恒定律实验
课题二 如何正确的书写化学方程式
2. C O2 === CO2
12 16×2 12 16×2
12g 32g 44g
读作:每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳
3. 化学方程式表示的意义
⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比(质量比=各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比)
⑶表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比)
4. 书写化学方程式的原则
①、以客观事实为基础 (化学式应书写正确)
②、遵守质量守恒定律 (标准:方程式两边原子的种类和数目相等)
5.化学方程式的正确书写及配平
6.书写化学方程式的步骤
①、写:写出反应物、生成物的化学式、之间划上横线
②、配:配平方程式(最小公倍数法、观察法、奇偶配平法)
③、注:注明反应条件和生成物的状态
(气体↑、沉淀↓)标注条件为:反应物无气体或沉淀,而生成物有气体或沉淀需要在生成物后面标注气体或沉淀符号
④、等:将横线改为等号
课题三 利用化学方程式的简单计算
一、依据:利用化学方程式能反映物质间的质量比,且质量比呈正比例关系。
二、步骤:
①设未知数;
②根据题意写出方程式;
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;
④列出比例式,并求出未知数;
⑤答
利用化学方程式的计算步骤
常见的需要记忆的化学方程式
1. 镁条在空气中燃烧: 2Mg O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3. 氢气中空气中燃烧: 2H2 O2 点燃 2H2O
4. 红磷在空气中燃烧: 4P 5O2 点燃 2P2O5
5. 硫粉在空气中燃烧: S O2 点燃 SO2
6. 碳在氧气中充分燃烧: C O2 点燃 CO2
7. 加热氯酸钾(二氧化锰): 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑
8. 加热高锰酸钾: 2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
9.双氧水(过氧化氢)催化分解: 2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
常见的需要记忆的化学方程式