大家好，今天这节课我们要一起来学习盖斯定律与反应热的计算习题。
第一题，下列说法或表示方法不正确的是哪一项？
a、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，其实是正确的，因为它的实质上就是在反映能量前后的一种定律。
b、在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成水，焓变五十四七点三千焦每摩尔。如果将零点五摩尔硫酸的浓硫酸与一摩尔的氢氧化钠溶液混合，放出的热量会大于五十七点三千焦。b选项也是正确的，因为浓硫酸在稀释的过程中还会放出一部分热量，所以总热量会大于五十七点三千焦。
c、由金刚石和石墨两者之间的相互转换，我们看到能量越低的物质其实是越稳定的，所以从总能量的角度来讲，石墨能量更低，所以它比金刚石会更稳定。
d选项一摩尔氢气完全燃烧生成液态水，会放出这么多的热量，那氢气燃烧的热化学方程式表示的是否正确呢？我们会看到方程式当中是两摩尔氢气，大家知道焓变的数值是要和方程式的系数成对应关系的所以d选项是错误的。
